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2013年广西桂林市中考化学试题解析(word版有答案) 有免费初中试题下载吗

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吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 广西桂林市2013年中考化学试卷 一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)(2013•桂林)“美丽桂林,清洁城市”是一项长效机制.因此,我们在日常生活中不宜提倡的是( ) A.回收废旧电池 B. 将垃圾分类投放 使用一次性餐具 C.D. 减少使用煤炭燃料 2.(2分)(2013•桂林)2013年6月13日,“神舟十号”和“天宫一号”成功实现自动交会对接.“天宫一号”资源舱舱段使用了铝﹣锂合金代替传统材料,铝﹣锂合金属于( ) A.混合物 B. 纯净物 C. 单质 D. 化合物 3.(2分)(2013•桂林)桂林传统小吃﹣米粉,能为人体提供的主要营养是( ) 油脂 A.B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 4.(2分)(2013•桂林)化学﹣使生活更加美好.下列生活用品主要用有机合成材料制成的是( ) A.菜刀 B. 玻璃杯 C. 木桌椅 D. 塑料桶 5.(2分)(2013•桂林)下列自然现象中,没有发生化学变化的是( ) A.森林起火 B. 光合作用 C. 食品变质 D. 桂花飘香 6.(2分)(2013•桂林)下列实验仪器的名称书写不正确的是( ) A.B. C. D. 烧杯 洒精灯 漏斗 试管 7.(2分)(2013•桂林)下列装置不能用于实验室收集气体的是( ) A.B. C. D. 8.(2分)(2013•桂林)能直接用澄清石灰水检验的气体是( ) CO A.B. C. D. O2 CO2 CH4 9.(2分)(2013•桂林)在课本测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩余的气体主要是氮气,体积约为集气瓶空气体积的.下列结论与此实验事实无关的是( ) A.氮气不支持燃烧 氮气不易溶于水 B. 氮气的熔点是﹣209,9℃ C. D.空气中氮气和氧气的体积比约为4:1 10.(2分)(2013•桂林)下列物质的用途,利用其化学性质的是( ) A.CO用于还原铁矿石 B. 金刚石用于裁玻璃 铜作导线 C.D. 干冰作制冷剂 11.(2分)(2013•桂林)下列图示实验操作中,正确的是( ) 1 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 A.B. C. D. 12.(2分)(2013•桂林)关于水的蒸发过程,下列说法正确的是( ) A.水分子之间间隔增大 B. 水分子体积增大 水分子质量增加 C.D. 水分子个数增多 13.(2分)(2013•桂林)下列原子结构示意图代表的粒子属于金属元素的是( ) A.B. C. D. 14.(2分)(2013•桂林)白酒中塑化剂(化学式C16H22O4)超标,会对人体造成损害.下列说法正确的是( ) A.塑化剂由三种元素组成 B. 塑化剂由42个原子构成 塑化剂属于氧化物 C.D. 塑化剂的相对分子质量为280 15.(2分)(2013•桂林)发射“神舟十号”的火箭升空时,火箭就冒出大量红棕色的“烟”,这是火箭燃料燃烧生成的NO2气体,NO2中N的化合价是 ( ) +5 +4 +2 A.B. C. +1 D. 16.(2分)(2013•桂林)下列化肥属于钾肥的是( ) A.氯化铵 B. 磷矿粉 C. 氯化钾 D. 尿素 17.(2分)(2013•桂林)野炊时,小明发现篝火的火焰很小.于是他将木柴架空一些,这样做的目的是( ) A.使木柴与空气充分接触 B. 升高木柴的温度 降低木柴的着火点 C.D. 方便添加木柴 18.(2分)(2013•桂林)下列清洗方法中,利用乳化原理的是( ) A.用自来水洗手 B. 用盐酸清除铁锈 用洗涤剂清洗餐具 C.D. 用汽油清洗油污 19.(2分)(2013•桂林)下列化学方程式正确的是( ) A.B. P+O2P2O3 H2O2H2+O2 C.Mg+O2MgO2 D. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 20.(2分)(2013•桂林)下列试剂中,不能鉴别氯化钠溶液和盐酸的是( ) A.酚酞溶液 B. PH试纸 C. 碳酸氢钠 D. 紫色石蕊溶液 21.(2分)(2013•桂林)实验室制取CO2有以下步骤:①连接好装置;②向试管中小心放入几小块石灰石;③向试管中小心注入适量稀盐酸;④检查装置的气密性;⑤收集产生的气体;⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2,以上操作按由先至后的顺序排列正确的是( ) 2 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 ①②③④⑤⑥ ①④②③⑤⑥ ①③②④⑤⑥ ③①②④⑤⑥ A.B. C. D. 22.(2分)(2013•桂林)化学实验应高度关注安全问题,下列说法正确的是( ) A.鼻子凑近集气瓶口,吸闻气体气味 加热后的试管冷却后,才用清水冲洗 B. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,立即用稀盐酸中和 C. D.稀释浓硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中,并不断搅拌 23.(2分)(2013•桂林)用括号中的试剂除去下列物质中的杂质,所用试剂错误的是( ) A.除去CO2中的CO(灼热的CuO) 除去O2中的H2O蒸汽(CaO) B. 除去NaCl溶液中的Na2CO3(CaCl2溶液) C. D.除去C粉中的Cu粉(稀硫酸) 24.(2分)(2013•桂林)用实验证明铁钉生锈需要水和氧气,最合理的装置是( ) A.B. C. D. 25.(2分)(2013•桂林)将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为( ) 30% 27% 20% 15.8% A.B. C. D. 二、填空题(共3小题,共16分)请将答案填在答题卡上. 26.(6分)(2013•桂林)请用化学符号回答:
(1)保持氧气化学性质的粒子是 O2 ;
(2)水在通电分解的过程中,不变的粒子是 H、O ;
(3)生理盐水在医疗上常用于补充体液和洗涤伤口,该溶液中的溶质是 NaCl ,溶剂是 H2O ; ﹣
(4)碱中都含有的阴离子是 OH . 解答: 解:
(1)保持氧气化学性质的粒子是氧分子,其分子符号为:O2.
(2)原子是化学变化中的最小粒子,水是由水分子构成的,水分子由氢原子和氧原子构成,则水在通电分解的过程中,不变的粒子是氢原子和氧原子,其原子符号分别是H、O.
(3)生理盐水是氯化钠的水溶液,溶质是氯化钠、溶剂是水,其化学式分别是:NaCl、H2O.
(4)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱中都含有的阴离子是氢氧根离子,其离子符号为:OH. ﹣故答案为:
(1)O2;
(2)H、O;
(3)NaCl;H2O;
(4)OH. 27.(5分)(2013•桂林)能源与环境已成为人们日益关注的问题.
(1)人类目前主要依赖的能源是化石燃料,包括煤、石油、 天然气 ;
(2)煤燃烧排放出的 二氧化硫 、 二氧化氮 ,是形成酸雨的主要根源.
(3)PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物,与较粗的可吸入颗粒物相比,PM2.5对人体健康和大气环境质量的影响更大,以下途径中,产生PM2.5的相对较多的是 a (填字母编号). a、汽车尾气;b、道路尘土;c、煤炭不完全燃烧排放出炭粒; 3 ﹣吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载
(4)为减少污染,提高煤的利用率,目前已采取将煤气化的措施,此过程可看做是碳和水反应生成分子个数比为1:1的可燃性气体.请将其化学方程式补充完整:C+H2O CO + H2 . 解答: 解:
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气. 故填:天然气.
(2)煤中含有硫元素和氮元素,燃烧时能生成二氧化硫、二氧化氮,它们是形成酸雨的主要根源. 故填:二氧化硫;二氧化氮.
(3)道路尘土、煤炭不完全燃烧排放出炭粒中PM 2.5含量较少,而汽车尾气中PM 2.5含量较多. 故填:a.
(4)碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气,化学方程式为:C+H2OCO+H2. 故填:CO;H2. 28.(5分)(2013•桂林)如图是KNO3的溶解度曲线,A,B,C代表KNO3三种不同状态下的溶液,请回答:
(1)A,B,C中,属于不饱和溶液的是 C ,溶质质量分数最大的溶液是 A .
(2)将C点溶液转化为B点溶液时,溶液温度应该降至 10 ℃.
(3)保持溶剂质量不变,将18.55gA点溶液降温至10℃,可析出KNO3 6.46 g.
(4)NaCl在不同温度时的溶解度如下: 温度/℃ 0 30 60 90 35.7 36.3 37.3 39.0 溶解度/g 25℃时,将含KNO3,NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,再加热至50℃(溶剂质量保持不变),最终烧杯中剩余的固体成分是 NaCl . 解答: 解:
(1)A,B,C中,只有C点位于溶解度曲线下方,属于不饱和溶液;由饱和溶液溶质的质量分数计算式可知:溶解度越大质量分数也就越大,所以此时溶液的质量分数最大的是A;
(2)BC两点表示溶液中溶解的溶质的质量相等,B点表示饱和溶液,将C点溶液转化为B点溶液时,应该降温至10℃恰好饱和;
(3)A点的溶解度是85.5g,10℃时B点的溶解度是20.9g,设保持溶剂质量不变,将18.55gA点溶液降温至10℃,可析出KNO3的质量为x,则有=,解得x=6.46g; 4 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载
(4)由图表和溶解度曲线可知:25℃时,将含KNO3,NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,固体都不能全部溶解,再加热至50℃(溶剂质量保持不变),50℃时KNO3的溶解度是85.5g,NaCl的溶解度<37.3g,因为其溶解度随温度的升高略微增大,所以此时KNO3可全部溶解,而NaCl不能全部溶解,故最终烧杯中剩余的固体成分是NaCl; 故答案为:
(1)C;A;
(2)10;
(3)6.46g;
(4)NaCl. 三、简答题(共2小题,共12分)请将答案填写在答题卡上. 29.(5分)(2013•桂林)已知A,B,C,D,E均为初中化学中最常见的化合物,A是氧化物,它是产生温室效应的主要气体;B,C,D,E都由三种元素组成,其中B,D是碱,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件即部分生成物省略):
(1)写出化学式:A CO2 ;B NaOH .
(2)反应②的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)反应类型属于 复2=CaCO3↓+2NaOH ;分解反应 . 解答: 解:A是氧化物,它是产生温室效应的主要气体,则是二氧化碳;A能B这种碱反应,生成的C能与D这种碱反应,则B可能是氢氧化钠,生成的C为碳酸钠;碳酸钠能与氢氧化钙反应,则D可能是氢氧化钙;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则E是碳酸钙,代入框图,推断合理;
(1)A是二氧化碳,B是氢氧化钠,故填:CO2,NaOH;
(2)C是碳酸钠,D是氢氧化钙,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,故填:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,复分解反应. 30.(7分)(2013•桂林)同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯,实验的基本流程如下:
(1)操作②的名称是 过滤 ;
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒 ,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是 防止液体外溅 .
(3)计算所获得的氯化钠产率,发现产率偏低,由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分 (只写一种原因).
(4)用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液,若实际所配溶液溶质质量分数大于6%,可能的原因是 ab (填字母编号). a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质;b、用量筒取水时俯视读数;c、用量筒取水时仰视读数;d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 5 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载
(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm),配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液,需要6%的氯化钠溶液 7.7 ml(结果保留小数点后一位). 解答: 解:
(1)操作②的名称是过滤. 故填:过滤.
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,在操作③中,使用这种玻璃仪器的目的是防止液体外溅. 故填:玻璃棒;防止液体外溅.
(3)蒸发溶液时液体外溅了一部分,这部分溶液中含有一定量的氯化钠,这样会导致计算所获得的氯化钠产率偏低. 故填:蒸发溶液时液体外溅了一部分.
(4)称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质时,称量的氯化钠的质量大于需要的氯化钠的质量,用量筒取水俯视读数时,量取的体积会比需要的体积偏小,这两种情况都会使计算的结果偏大,即都会使实际所配溶液溶质质量分数大于6%. 故填:ab.
(5)解:设需要6%的氯化钠溶液的体积为X, 根据稀释前后,溶液中溶质的质量不变有:1.04g/cm×X×6%=16g×3%, X=7.7ml. 故填:7.7. 四、科学探究1(共12分)请将答案填写在答题卡上. 31.(12分)(2013•桂林)化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理.请你一起参与探究.
(1)实验依据:金属活动顺序.请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号. 33
(2)意外发现:小明将光亮的铁丝插入含Fe2(SO4)3和CuSO4的废液中,一段时间后取出,意外地发现铁丝表面没有变红.
(3)提出问题:Fe为什么没有从废液中置换出Cu。

(4)提出假设:小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了.

(5)验证假设:提供的主要实验用品:洁净的铁丝和铜丝各两根,相同体积、相同浓度的Fe2(SO4)3溶液三份[Fe2(SO4)3溶液显黄色]. 实验操作 实验现象和数据 结论 ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为ag, \ 铜丝质量为bg (m一定有 FeSO4 生成②将铁丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取铁丝质量为mg,出、洗净、干燥、称量 <a),溶液有黄色(填化学式) 变为浅绿色 ③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取铜丝质量为ng(n铜 能 (填“能”或 6 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 出、洗净、干燥、称量 “不能”)与Fe2(SO4)3溶液反应 ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相铁丝质量较轻 Fe、Cu共存时 Fe 铜丝质量不变 缠绕,插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、优先与Fe2(SO4)3溶洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 液反应

(6)实验结论:小丽的假设 不成立 (选填“成立”或“不成立”),理由是 Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO4)3溶液反应 ;

(7)思考与交流: ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析,找到了用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键,并且最终实验获得了成功,其实验成功的关键是: 加入过量的铁 .并且反应充分. ②已知Fe和Fe2(SO4)请按反应顺序写出用Fe从含Fe2(SO4)3发生化合反应.3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式: Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ; Fe+CuSO4=FeSO4+Cu . 解答: 解:

(1)熟记金属活动性顺序表,并会写元素符号,故答案为:Fe Cu;

(5)②根据反应后铁丝的质量减少了,并且溶液由黄色变为浅绿色,确定为硫酸亚铁溶液,故答案为:FeSO4 ③将铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中,一段时间后取出、洗净、干燥、称量,铜丝质量为ng(n<b),铜能与Fe2(SO4)3溶液反应,故答案为:能; ④根据实验后的现象“铁丝质量较轻,铜丝质量不变”得知Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO4)3溶液反应,故答案为:Fe;

(6)用Fe从含Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中获取金属Cu,实验过程Fe没有从废液中置换出Cu,小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出,但被Fe2(SO4)3溶液溶解了.但是根据实验探究的结果发现Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO4)3溶液反应,所以小丽的假设错误的,故答案为:不成立;Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2(SO4)3溶液反应;

(7)①根据实验探究的结果,我们得知铁先于硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,所以只有加入过量的铁才能发生铁与硫酸铜溶液的置换反应,从而生成铜,故答案为:加入过量的铁; ②已知Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应,且生成的是浅绿色的溶液;铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应是教材上学过的反应方程式,故答案为: Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 五、计算题(共10分)请将答案填写在答题卡上. 32.(10分)(2013•桂林)热水瓶胆水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3,可用适量盐酸清洗除去.小红为测定水垢中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:取200g水垢,往其中逐滴加入足量的稀盐酸,将产生的气体缓缓通入足量氢氧化钠溶液中,同时测量8min内氢氧化钠溶液质量的变化值.所得结果如下表所示(忽略稀盐酸的挥发). 0 1 2 3 4 5 6 7 8 时间(min) 0 13 24 32 31 41 43 44 44 氢氧化钠溶液增加的质量(g)

(1)表中有一个时间测量的“氢氧化钠溶液增加的质量”数据是错误的,此时间是第 4 min;

(2)200g水垢溶于足量稀盐酸中,产生CO2的最大质量为 44 g;

(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数.

(4)请在如图坐标图中用正确的数据描绘出氢氧化钠溶液增加的质量与时间的变化关系图. 7 <b) 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 解答: 解:

(1)由于通入二氧化碳溶液的质量会不断增大,所以分析表中的数据可知第4分钟的数据存在错误;

(2)二氧化碳和氢氧化钠的反应溶液增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量,由于第

7、8分钟的溶液增重不再变化可知该反应最终生成的二氧化碳的质量为44g;

(3)设样品中CaCO3的质量为x. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 44g x=100 样品中CaCO3的质量分数=×100%=50%

(4)利用题干中的数据表格对应描点可得图象如下:水垢中碳酸钙的质量分数. 故答案为:

(1)4;

(2)44;

(3)水垢中碳酸钙的质量分数为50%.

(4) 8 吴兴文666 教育 中考资源全部免费下载 9 有免费初中试题下载吗。
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