湖南省2019中考化学第一部分教材知识梳理第五单元化学方程式试题含5年中考试题347._教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

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湖南省2019中考化学第一部分教材知识梳理第五单元化学方程式试题含5年中考试题347.

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第五单元 化学方程式 命题点1 质量守恒定律的理解与验证 1.(2013邵阳4题2分)据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有( ) A. 氧元素 B. 氧气 C. 氧化物 D. 水 2. (2016邵阳24题2分)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的的是( ) 3. (2014湘潭24题4分)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。 (1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤ (2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),化学方程式为________________________,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_______的质量。 (3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是____________ ______________________________________________。 命题点2 质量守恒定律的应用 1. (2016长沙6题3分)某市空气受到SO2的严重污染,环保部门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低空气中的SO2含量,该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2=== 2CaSO4+2CO2,X的化学式是( ) A. H2O B. Na2CO3 C. CaO D. CaCO3 2. (2016株洲20题2分)在“2A+3B=== 2C+4D”的反应中,已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是( ) A. 16 B. 32 C. 48 D. 64 3. (2016永州17题2分)将16 g A和足量B混合加热,A与B发生化学反应,16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D,则参加反应的A与B的质量比是( ) A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 4∶1 4. (2016常德11题2分)某有机物6.0 g在空气中完全燃烧,共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水,则该化合物的组成元素是( ) A. 一定只含有碳元素 B. 一定只含有碳、氢两种元素 C. 一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 5.(2016怀化19题2分)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表。 物质 反应前的质量/g a 6.4 b 14.0 c 3.2 d 1.0 反应一段时间后的质量/g 下列有关说法正确的是( ) A. a和b是反应物 B. x=3.2 C. 该反应属于分解反应 D. d一定是催化剂 10.0 7.2 x 1.0 6. (2015常德16题2分)聚合氯化铝(PAC)的化学式为[Al2(OH)nCl6-n]m,是一种无机高分子混凝剂,制备时涉及如下反应:Al(OH)3与[Al(OH)2(H2O)4]Cl反应生成H2O和Al2(OH)nCl6-n,则该反应中两种反应物的计量数之比为( ) 1 mn44nC. D. 6n6nA. 1∶1 B.7. (2014郴州19题2分)在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。
对表中未知数据计算正确的是( ) ..物质 反应前 反应中 反应后 A. ①为30 g B. ②为20 g C. ③为22.5 g D. ④为77.5 g =====8. (2014益阳15题3分)某物质X与O2发生反应的化学方程式是:X+3O2点燃 2CO2+2H2O。下列说法中错误的是( ) ..A. X的化学式为C2H4 B. X具有可燃性 C. 该反应为置换反应 a 60 g 36 g ② b 60 g 12 g 0 c 0 18 g ③ d 0 ① ④ D. X是一种有机物 命题点3 微观反应示意图 1. (2016株洲12题2分)如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是( ) A. 图示中共有三种单质分子 B. 图示产物为混合物 C. 图示说明在化学反应中分子不可再分 D. 图示化学反应属于化合反应 2. (2015永州18题2分)如图是某化学反应前后的微观反应示意图,下列说法不正确的是( ) A. 化学反应前后分子数目发生了改变 B. 生成物可能是氧化物 C. 反应前后元素的种类没有改变 D. 反应物中有一种单质和一种化合物 3. (2016衡阳7题2分)如图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子,下列各项中对图示模型理解正确的是( ) A. 该反应属于分解反应 B. 反应中共有两种元素参与 C. 反应物和生成物中只有一种单质 D. 参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 4. (2016怀化20题2分)已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子,其在一定条件下的变化如图所示,由图示获得的下列信息中错误的是( ) A. 在化学变化中,分子一定发生改变 B. 分子之间有间隔 C. 该反应可表示为4X+Y=== 2Z D. 一个Z分子由四个原子构成 5. (2016邵阳29题4分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图。 据图回答: (1)该反应共涉及________种分子。
(2)在中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。 (3)写出该反应的化学方程式________________________________。
6. (2016益阳18题6分)某反应的微观示意图如下(其中“”代表碳原子,“原子): 回答下列问题: (1)示意图中表示单质的化学式为________; (2)示意图所表示的化学方程式为________________________________; (3)该反应属于________(填基本反应类型)。
命题点4 基本反应类型的判断 1. (2016株洲11题2分)下列反应中属于置换反应的是( ) ”代表氧A. Fe+CuSO4=== FeCO4+Cu B. 2NO+O2=== 2NO2 C. 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 D. 2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑ 2. (2013邵阳10题2分)分析如图所示的化学变化的微观示意图,判断其反应类型属于( ) A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 3. (2014张家界11题2分)化学反应有不同的分类方法。关于对下列反应的分类错误的是( ) 高温(1)8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe 点燃(2)C+O2=====CO2 (3)NaOH+HCl=== NaCl+H2O 高温(4)CaCO3=====CaO+CO2↑ A. (1)属于复分解反应 B. (2)属于放热反应 C. (3)属于中和反应 D. (4)属于分解反应4. (2015永州16题2分)实验室制取氧气,二氧化碳和氢气的反应原理中,没有涉及到的反应类型是( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. (2014郴州15题2分)如图,碳和碳的化合物的转化关系: Ca(OH)2CuO高温CCO2H2CO3CaCO3CO2,其各步转化的基本反应类型从左到右依次是( ) A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 命题点5 化学方程式的意义及书写 1. (2016永州16题2分)下列化学方程式正确的是( ) MnO2A. KClO3=====△KCl+O2↑ B. NaCl+KNO3===NaNO3+KCl C. 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ 点燃D. CH4+2O2=====CO2+2H2O 2. (2015衡阳13题2分)下列反应的化学方程式不正确的是( ) A. 用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多症: 2Al(OH)3+3H2SO4=== Al2(SO4)3+6H2O B. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水: Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O C. 用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫:SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O D. 新使用的铝桶或铝壶,浸水部分变黑: 2Al+Fe2(SO4)3=== Al2(SO4)3+2Fe3. (2015益阳11题3分)下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( ) A B 化学方程式 通电H2O=====H2↑+O2↑ CaO+H2O=== Ca(OH)2 反应类型 分解反应 化合反应 C 2Fe+6HCl=== 2FeCl3+3H2↑ D SO3+2NaOH=== Na2SO4+H2O 置换反应 复分解反应 4. (2016长沙42题6分)按照要求写出下列反应的化学方程式: (1)氢气在氧气中燃烧:________________________________; (2)向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液:________________________________。 5. (2016株洲24题2分)硫是一种比较活泼的非金属元素,硒(Se)的化学性质与硫相似。
在加热条件下,硫可与NaOH溶液反应生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠(Na2SO3)和水,硒也能与NaOH溶液发生类似反应。请写出在加热条件下硒与NaOH溶液反应的化学方程式:______________________________________。 6. (2013长沙42题6分)工业上,煅烧石灰石可制得生石灰,生石灰与水反应制得熟石灰。在生活中,人们用石灰浆粉刷墙壁,粉刷后的墙壁在空气中生成碳酸钙而变得坚硬,起到保护墙壁的作用。请写出上述三个变化中的任意两个化学反应方程式: (1)______________________________________; (2)______________________________________。 7. (2015益阳18题4分)科学家最近在低温下合成了一种化合物,其分子模型如图所示,其中“”代表碳原子,“”代表氢原子。
点燃请补充该物质燃烧的化学方程式:_______+6O2=====5CO2+_________。 8. (2015衡阳29题3分)化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式: 4HNO3(浓) 光照或 4NO2↑+O2↑+2H2O,写出你得到的三点信息。
(1)_________________________________________________________________; (2)_________________________________________________________________; (3)_________________________________________________________________。 9. (2015张家界24题4分)对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法,现有以下三个化学方程式: △①H2CO3=====H2O+CO2↑ 高温②CaCO3=====CaO+CO2↑ △③Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑ 通过比较发现: (1)它们有许多相似之处,请写出其中的一条:_________________; (2)它们也有许多不同,请指出其中一个与另外两个的不同之处:____________________________________________________________________ (答一条即可)。 命题点6 有关化学方程式的计算(必考) 1. (2016郴州20题2分)有18.6 g的NaOH和Na2CO3的固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23∶3,把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2 g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是( ) A. 9.2 g B. 6.9 g C. 4.6 g D. 2.3 g 2. (2016常德33题5分)工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8 t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。 3. (2015益阳25题6分)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下: 反应前物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 68.0 请计算: (1)该同学制得氧气的质量为____________。 0.1 充分反应后物质的质量/g 固体与液体混合物质量 66.5 (2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。(相对原子质量:H-1 O-16)答案及解析 命题点1 1. A
【解析】物质在发生化学变化前后,元素种类不会改变,月球土壤发生反应能生成氧气,说明月球土壤中含有氧元素。 2. D
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳,二氧化碳会逸散到空气中;硝酸钾与氯化钠不反应;镁条燃烧后质量可能增大,也可能减小;这三个实验不能用于直接验证质量守恒定律;铁与硫酸铜反应,不会生成气体,可用于直接验证质量守恒定律。 点燃3. (4分)(1)B(1分) (2)2Mg + O2=====MgO(1分) 参加反应的氧气(或氧元素)(1分) (3)部分生成物扩散到空气中(1分)
【解析】(1)化学反应前后原子数目均不变,原子种类不变,元素种类不变,物质的总质量不变;反应前后分子数目可能改变,物质种类一定改变,故选B。
(2)镁条燃烧是镁和氧气点燃反应生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O2=====2MgO;根据质量守恒定律,反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的质量和,若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。(3)通过观察可知,镁条燃烧时,产生大量白烟,说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中,因此导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。 命题点2 1. D
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类与数目不变,列表分析如下: 已知生成物 反应物 2X X的化学式 Ca 2 0 2 CaCO3 S 2 2 0 O 12 6 6 C 2 0 2 2. B
【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的B的质量=11 g+9 g-8 g=12 g,设B的相对分子质量为x,则有如下关系: 2A + 3B=== 2C+4D 64 3x 8 g 12 g 则有: 648g=,x=32。
故选B。
3x12g3. D
【解析】根据描述,可写出反应的表达式:A+B→C+D,根据质量守恒定律,参加反应的B的质量=12 g+8 g-16 g=4 g,故参加反应的A与B的质量比为4∶1。 4. B
【解析】该有机物燃烧后生成的二氧化碳中碳元素的质量为17.6 g×成的水中氢元素的质量为10.8 g×12=4.8 g,生442=1.2 g,两种元素的总质量为4.8 g+1.2 g=6.0 g,18恰好与燃烧的有机物的质量相等,根据质量守恒定律,该有机物中不含氧元素,即该有机物只含碳元素和氢元素。
5. C
【解析】根据表格中信息可知,d的质量在反应前后不变,可能是该反应的催化剂,也可能是没有参与该反应的杂质,D错误;反应生成了3.6 g a、消耗了6.8 g b,对比两个数值可确定c是生成物,生成的c质量为6.8 g-3.6 g=3.2 g,x值为3.2 g+3.2 g=6.4 g,B错误;该反应是b发生反应生成a和c,A错误;该反应符合“一变多”的特点,属于分解反应,C正确。 6. C
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的质量和原子个数都不变,根据题中信息把化学方程式配平,可得两种反应物的化学计量数分别是n-4和6-n,故选C。
7. C
【解析】根据表格第一行、第二行的数据及质量守恒定律,可知:60 g+60 g=36 g+12 g+18 g+①,解之得①=54 g;由第一行与第二行的变化量可知:a∶b∶c∶d=(60 g-36 g)∶(60 g-12 g)∶(18 g-0)∶(54 g-0)=24∶48∶18∶54,结合第二行与第三行的变化量24∶48∶18∶54=(36 g-②)∶(12 g-0)∶(③-18 g)∶(④-54 g),解之得:②=30 g;③=22.5 g;④=67.5 g。故选C。 8. C
【解析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,此反应中的生成物为两种化合物,因此不是置换反应,C错误。 命题点3 1. D
【解析】分析微观反应示意图可知,图示中反应物是两种单质,生成物是一种化合物(2个分子),A、B错误;在化学反应中分子可分成原子,而原子不可再分,C错误;该反应符合化合反应“多变一”的特点,属于化合反应, D正确。
2. D
【解析】 由微粒的变化可知,化学反应前后分子的数目发生了改变,A正确;生成物的分子是由两种原子构成的,若有一种原子是氧原子,就是氧化物,B正确;反应前后原子的种类不变,元素的种类也不变,C正确;两种反应物的分子都是由同种原子构成的,都属于单质,D错误。故选D。 3. B
【解析】根据“”、“”分别表示不同元素的原子,可知“单质,“”、“”表示”表示化合物。分析图示模型可知:该反应由两种单质反应生成一种化合物,符合“多变一”的特点,属于化合反应,A错误;反应中共有两种元素参加,B正确;参加反应的两种物质均为单质,C错误;参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3,D错误。
4. C
【解析】对比反应前后微粒图可知,反应前分子为““”、“”,反应后分子为”,化学变化中,分子一定改变,A正确;分子之间存在间隔,B正确;对比反应前”分子,该反应可表示为3X+Y=== 2Z,C错误;根后微粒图可知,反应后剩余了1个“据Z物质的微粒图“”分析,一个Z分子由四个原子构成,D正确。 5. (4分)(1)4(1分) (2)3∶8(1分) (3)2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2(2分)
【解析】从图中可知该反应的化学方程式为2CO+2NO催化剂 2CO2+N2,故该反应共涉及4种分子;CO2中碳、氧元素的质量比为12∶(16×2)=12∶32=3∶8。 点燃6. (6分)(1)O2(2分) (2)2CO+O2=====2CO2(2分) (3)化合反应(2分)
【解析】根据图示,可知该反应的反应物为一氧化碳和氧气,生成物为二氧化碳。(1)该反点燃应中只有氧气是单质。
(2)反应的化学方程式为2CO+O2===== 2CO2。
(3)该反应的反应物有两种,生成物只有一种,属于化合反应。
命题点4 1. A 2. C
【解析】由图示可知,反应物为一种化合物,生成物为一种单质和另一种化合物,符合分解反应“一变多”的特征,故选C。 3. A
【解析】(1)是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,A错误。
(2)反应特点为多变一,属于化合反应,且该反应是碳的燃烧,燃烧过程中放出热量,属于放热反应,B正确。(3)是酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应,C正确。
(4)的反应特点为一变多,属于分解反应,D正确。 △4. A
【解析】实验室制取氧气的化学反应方程式(反应原理)有:2KMnO4===== K2MnO4+MnO2 MnO2 MnO2+O2↑、2KClO3=====2KCl+3O2↑、2H2O2===== 2H2O+O2↑,都是由一种物质生成两种或两种△△以上其他物质的反应,属于分解反应;实验室制取二氧化碳的化学反应方程式(反应原理)为CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑,是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;实验室制取氢气的化学反应方程式为Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑,是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,没有涉及到的反应类型是化合反应,故选A。
高温5. B
【解析】从左到右C+2CuO=====2Cu+CO2↑,单质+化合物→单质+化合物,是置换反应;CO2+H2O===H2CO3, “多变一”,是化合反应;Ca(OH)2+H2CO3=== CaCO3↓+2H2O,两种高温化合物相互交换成分,生成另外两种化合物,是复分解反应;CaCO3=====CaO+CO2↑,“一变多”,是分解反应。
B正确。 命题点5 1. D
【解析】A中氯酸钾分解的方程式没有配平;B中复分解反应至少必须生成水、气体和沉淀之一,B错误;铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,C错误;D中甲烷燃烧的化学方程式正确。 2. A
【解析】判断化学方程式正误需考虑:应用的原理是否正确;化学式书写是否正确(包含是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确)。
胃酸的主要成分是盐酸,用胃舒平治疗胃酸过多症的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,A错误;用熟石灰处理硫酸厂排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O,B正确;用烧碱吸收二氧化硫,二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,化学方程式为SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,C正确;新使用的铝桶或铝壶,浸水部分变黑:是因为铝和水中的硫酸铁发生反应,化学方程式2Al+Fe2(SO4)3=== Al2(SO4)3+2Fe,D正确;故选A。
3. B
【解析】A中化学方程式没有配平。C中铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁。D中化学方程式正确,但该化学方程式不属于复分解反应,复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,用符号表示为AB+CD→AD+CB。 点燃4. (6分)(1)2H2+O2=====2H2O(3分) (2)HCl+NaOH=== NaCl+H2O(3分)
【解析】氢气在氧气中燃烧生成水,反应条件是点燃,注意配平;稀盐酸和氢氧化钠发生中和反应,生成氯化钠和水。 △5. (2分)3Se+6NaOH=====2Na2Se+Na2SeO3+3H2O
【解析】结合题给信息可知,Se的化学性质和S相似,根据S在加热条件下与NaOH反应的生成物确定出Se与NaOH反应的生成物为硒化钠、亚硒酸钠和水,据此写出该反应的化学方程式即可,注意配平,标明条件。 高温6. (6分)(1)CaCO3=====CaO+CO2↑(3分) (2)CaO+H2O=== Ca(OH)2[或Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O](3分) 7. (4分)C5H4(2分) 2H2O(2分)
【解析】由图中分子可得知该物质的一个分子中有5个碳原子和4个氢原子,因此化学式为C5H4。
根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变来补充该化学方程式。 8. (3分)(1)反应物是浓硝酸,反应条件是光照或加热,生成物是二氧化氮、氧气、水(1分) (2)在光照或加热条件下,每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子(1分) (3)每252份质量的硝酸在光照或加热条件下,生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(1分) (合理即可) 命题点6 1. (4分)(1)都是分解反应(或生成物都是氧化物;或都有二氧化碳生成等)(2分) (2)②的反应条件是高温,另两个是加热(或①的反应物是液体,另外两个反应物是固体或③的生成物是三种,另两个生成物是两种等其他答案合理也可)(2分) 2. A
【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量,该质量为18.6 g+100 g-114.2 g=4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量均不变,则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量,该质量为4.4 g×12=1.2 g,44根据题干信息“混合物中钠元素、碳元素的质量比是23∶3”,设原固体混合物中钠元素的质量为x,则23x=,x=9.2 g,A正确。
31.2g3. (5分)解:设需要碳酸钙的质量为x(1分) 高温CaCO3=====CaO+CO2↑(1分) 100 56 x 2.8 t 100x= (1分) 562.8tx=5 t(1分) 答:需要碳酸钙的质量为5 t。(1分) 34. (6分)(1)1. 6 g(2分) (2)解:设参加反应的H2O2的质量为x MnO22H2O2=====2H2O+O2↑(1分) 68 32 x 1.6 g(1分) x68= 1.6g32x=3.4 g(1分) 3.4g×100%=5%(1分) 68.0g答:该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 初中化学教材
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