山西省太原五中2020届高三上学期9月阶段性检测化学试题 Word版含答案 太原五中高中试题_教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

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山西省太原五中2020届高三上学期9月阶段性检测化学试题 Word版含答案 太原五中高中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-07 03:55理科试题 110523 ℃
太原五中高中试题
太原五中2019—2020学年度第一学期阶段性检测 高 三 化 学(理) 时间:2019.9 相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,请将....正确答案填涂在答题卡中)

1、2018年是“2025中国制造”启动年,而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关化学知识的说法错误的是 A、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B、我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维是一种非金属材料 C、用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒,以减少木材的使用 D、碳纳米管表面积大,可用作新型储氢材料

2、下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是 A、溶液是电中性的,胶体是带电的 B、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉 C、制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸 D、用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

3、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是 A、56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA B、标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA C、常温常压下,3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA D、1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

4、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A、标准状况下,5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5NA B、等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为
3:1 C、一定温度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同 D、标准状况下,等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA 1

5、下列离子方程式正确的是 A、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液:2Fe3++S2- = 2Fe2++S↓ B、将Na2O2固体投入H218O中:2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH+18O2↑ -C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-完全沉淀: NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓ D、二氧化锰与浓盐酸反应:MnO2+4H++4Cl-

6、下列离子方程式中,表达正确的是 电解A、用石墨作两电极电解MgCl2溶液:2C1-+2H2O====C12↑+2OH-+H2↑ B、在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO
4: 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+ C、稀氨水中通入过量CO
2:NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- D、NaHS的水解反应:HS-+H2O S2+H3O+ - △ Mn2++2H2O+2Cl2↑

7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液组成,还需检验的离子是 A、 Na+ B、SO42- C、 Ba2+ D、NH4+

8、实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu下列有关说法正确的是 A、上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 B、上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 C、上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D、上述反应中生成 64g Cu时,转移的电子数为2NA

9、某反应的反应物与生成物有:H3AsO

4、K2SO

4、KBrO

3、H2SO

4、AsH

3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子,则下列说法错误的是 A、AsH3是该反应的还原剂 B、X的化学式为Br2 2 C、根据反应可推知氧化性:KBrO3>H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为
2:5

10、下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是 A、金属钠投入Ca(HCO3)2溶液,反应后有白色沉淀析出 B、干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火 C、生理盐水的质量分数为0.9%,与人体的血液中含量相同,它的溶质是NaCl D、取用金属钠、钾时,所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

12、第ⅡA族中的铍在一定条件下可以形成化合物Na2BeO2,结合元素周期表的斜对角线规则,下列有关铍及其化合物的叙述错误的是 A、单质铍可溶于NaOH溶液生成H2 B、Na2BeO2溶液呈碱性 C、氢氧化铍易溶于水 D、氧化铍能溶于NaOH溶液

13、将a克Fe2O

3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为 A、0.1 mol/L B、0.2 mol/L C、0.4 mol/L D、0.8 mol/L

14、下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应,其中描述错误的是 3 A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量 B、向澄清石灰水中通入CO2至过量 C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D、向含有等物质的量的Ca(OH)

2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

15、下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ..A、取a克混合物充分加热,残留b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 二、非选择题(本题包括5个小题,共55分)

16、(8分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+

3、+2),设计了如下实验流程: 4

(1)第①步反应的离子方程式是

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有

(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 克FeSO4·7H2O。


17、(13分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。 (1)写出化学式:A________ B________ J________ (2)反应③中每生成1 mol F,转移电子的数目为______________ (3)反应④的化学方程式为:______________________________ (4)写出离子方程式: 反应②_______________________________________________ 反应⑤________________________________________________ (5)反应①中,每1.00 g C与足量的F作用,恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量,写出反应①的热化学方程式__________________________ 5

18、(10分)雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:

(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为

(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。

(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为

(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (填字母) a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定 19.(12分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)为白色粉末,在干燥空气中稳定,在潮湿空气中分解,是常用的还原剂。
偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于乙醇,易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。

(1)用硼精矿(含有一定量B2O3,及Al2O

3、SiO

2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下: ①“溶解”时,B2O3与NaOH反应生成了NaBO2,反应离子方程式为______________ ②“除硅铝”步骤加入CaO,而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去;尽量不带入杂质离子;_________________ ③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤,其中洗涤选用的试剂最好是________(填字母) a. 冷水 b. 乙醇 c. 氨水 d. NaOH溶液 ④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO,其化学方程式为________

(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜,电解偏硼酸钠的碱溶液,也可以高效制备NaBH4。
该工艺阳极产物为________,阴极电极方程式为_____

20、(12分)

(1)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为: 6 H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O, 下列装置中,可用作草酸分解制取气体的是 (填序号)

(2)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。 ①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 ②在点燃C处酒精灯之前,应先持续通入一段时间的混合气体,其目的是 ③准确称量质量为20.00g的样品置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g,D中浓硫酸增重1.44g,则n= ④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是 (填字母) a.缺少装置A b.缺少装置B c.反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O 7 高三(9月)月考化学 参 考 答 案 一、选择题(45分,每题3分) 题号 1 2 3 A 4 C 5 C 6 C 7 A 8 A 9 D 10 11 12 13 14 15 B B C B D C 选项 C D 二、填空题(55分)

16、(8分,每空2分) +++

(1)Cr2O72- + 6Fe2 + 14H === 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照

(3)Fe(OH)

3、Fe(OH)2

(4)13.9

17、(13分,除标注外每空2分) (1)Al4C3 Na2O2 NH3 (每空1分) (2)2NA (3)4NH3+5O2===4NO+6H2O(条件:催化剂、加热) --(4)2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32 (CO2少量) --或者AlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3 (CO2过量) ++Al(OH)3+3H===Al3+3H2O 8 (5)CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-889.6 kJ/mol

18、(10分,每空2分)

(1)
1:1

(2)As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(其他合理答案也给分)

(3)10mol

(4)a

19、(12 分, 每空 2 分)

(1) ①B2O3+2OH- ===2BO2-+H2O ②使溶液呈碱性, 抑制 NaBO2 的水解 ③b ④2MgH2+NaBO2 ===NaBH4+2MgO

(2) O2 BO2-+8e-+6H2O=== BH4-+8OH-

20、(12 分, 每空 2 分)

(1)④

(2)①NaOH溶液 浓硫酸 ②排除装置中的空气,防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸 ③2 ④b 9 太原五中高中试题。
小学六年级语文上册, 上海华育中学, 龙城高级中学, 株洲景弘中学, 恩江中学, 初中毕业能上大专吗,

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