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山西太原五中2017-2018高二化学12月月考试题有答案 太原五中高中试题

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太原五中高中试题
山西太原五中2017-2018高二化学12月月考试题(有答案) 太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测 高二化学(理) 出题人:谢英峰校对人:王志芳、赵姣姣(2017.12) 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cu64Zn65 第Ⅰ卷选择题(50分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10每小题2分,11-20每小题3分。) 1.下列叙述中正确的是 A.氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 2.下列说法和盐类水解无关的是 A.热的纯碱溶液去油污能力强B.用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 C.NaHSO4水溶液显酸性D.施肥时,草木灰和铵态氮肥不能混合施用 3.在坩埚中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是 A.氯化铝B.碳酸氢钠C.高锰酸钾D.硫酸镁 4.等物质的量的下列各电解质处于以下状态时:①熔融的NaHSO4②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶液,自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是 A.②③①④B.④②③①C.①②③④D.②①③④ 5.下列滴定实验的指示剂选择不正确的是 A.用盐酸标准液测定未知浓度的NaOH溶液时选用甲基橙或酚酞 B.用碘水标准液测定未知浓度的Na2S2O3溶液时选用淀粉溶液 C.用酸性KMnO4标准液测定未知浓度的Na2SO3溶液时不另选用指示剂 D.用NaOH标准液测定未知浓度的醋酸溶液时选用甲基橙 6.向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙,并恢复到原来的温度,下列说法正确的是 A.溶液的pH增大B.溶液中c(Ca2+)不变 -数目不变D.析出的Ca(OH)2质量为0.74g 7.下列说法不正确的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 B.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液,一支试管中产生黄色沉淀,另一支无明显现象,则可证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 8.下列说法正确的是 A.0.2molL-1与0.1molL-1HClO溶液中c(H+)之比为
2:1 B.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为
1:2 C.25℃时,0.1molL-1CH3COOH的电离平衡常数K=2×10-5,则0.1molL-1CH3COONa的水解平衡常数为5×10-10 D.0.1molL-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)<c(HCO3-)+3c(CO32-)+c(OH-) 9.25℃时,浓度均为0.2molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 A.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B.两种溶液中存在的粒子种类不相同 C.两种溶液中c(OH-)的关系式:前者大于后者 D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,前者c(HCO3-)增大,后者c(CO32-)也增大 10.25℃时,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13molL-1,该溶液中一定不能大量共存的离子组是 4+、Fe3+、SO42-、Cl-3-、Na+、SO32-、K+ +、SO42-、NO3-、Cl--、Al3+、K+、Na+ 11.将下列四种溶液适当升高到一定温度后,pH不发生变化的是 A.pH=13的NaOH溶液B.NaCl溶液 C.pH=3的NH4Cl溶液D.pH=1的H2SO4溶液 12.下列各选项中,可用右侧示意图表示的是 反应纵坐标甲乙 A相同质量氨,在同一容器中:2NH3N2+3H2 氨气的 转化率500℃ 400℃ B等质量的钾、钠分别与水反应H2的质量钠钾 C体积比为1︰3的N

2、H2,在体积可变的恒压容器中:N2+3H22NH3 氨气的浓度活性高 的催化剂活性一般 的催化剂 D2molSO2与1molO2, 在相同温度下: 2SO2+O22SO3 SO3的物质的量10MPa20MPa 13.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10molL-1HCl溶液中通入NH
3:c(Cl-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+) B.向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO
2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-) D.向0.10molL-1Na2SO3溶液中通入SO
2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] 14.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。
下列叙述中错误的是 A.化学反应速率:乙>甲B.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲 C.H2的转化率:乙>甲D.平衡后N2的浓度:乙>甲 15.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则下列叙述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 16.25℃时,物质的量浓度相同的CH3COONa和NaClO两种溶液,两溶液中阴离子浓度的关系正确的是 A.前者=后者B.前者>后者C.前者<后者D.无法确定 17.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法正确的是 A.Ksp(CuCl)的数量级为10-5 B.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好 C.若有32gCu参加反应,转移电子的数目为NA D.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl 18.25℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1molL-1的NaOH溶液。
整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是 A.实验进程中水的电离程度:a>c>b B.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的pH减小,漂白性增强 D.由a点到b点的过程中,溶液中逐渐增大 19.25℃时,氢离子浓度都为1×10-2molL-1的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入003gZn粉,在相同条件下充分反应,下列有关叙述正确的是 A稀释2倍后,两溶液的pH:盐酸小于醋酸 B盐酸和醋酸分别与Zn反应放出的氢气一样多 C盐酸和醋酸分别与Zn反应的速率一样大 D稀释2倍前,醋酸溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) 20.25℃时,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D.滴定过程中会出现:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 第Ⅱ卷非选择题(50分) 21.(10分,每空2分) 为了证明醋酸是弱电解质,几位同学分别选用下列试剂进行实验:0.10molL-1醋酸溶液、0.10molL-1CH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测得0.10molL-1CH3COONa溶液的pH>7,则可以认定醋酸是弱电解质。
用化学方程式解释pH>7的原因

(2)乙取出10mL0.10molL-1醋酸溶液,滴入几滴甲基橙试剂,溶液显红色,然后再加入0.001mol醋酸钠晶体,溶液颜色变为橙色,则可以认定醋酸是弱电解质。则溶液中 ①c(Na+)c(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”) ②2c(H+)-2c(OH-)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)

(3)丙用pH试纸测出0.10molL-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗。。(填“正确”或“不正确”)

(4)丁取出10mL0.10molL-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,再用pH试纸测定其pH=b,若醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是(用“不等式”表示) 22.(10分,每空2分)

(1)为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质,可加入某物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去,调整溶液pH可选用下列物质中的________。
3H2O

(2)在恒温、恒容条件下,将1molA和2molB充入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应:A(g)+2B(g)xC(g),达到平衡时,测得C的物质的量分数为m%;若开始充入容器中的是0.3molA、0.6molB和1.4molC,达平衡时C的物质的量分数仍为m%,则x的值为。

(3)25℃时,物质的量浓度相同的下列六种溶液:①NH3H2O②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3④NH4Cl⑤NH4Al(SO4)2⑥(NH4)2SO4,其中c(NH4+)从大到小的排列顺序为(填序号)。


(4)已知下列四组溶液中:①Na2S②H2S和NaHS③H2S④NaHS,每种溶质的物质的量浓度均为0.4molL-1,回答下列问题: c(H2S)从大到小的顺序为(填序号) c(S2-)从大到小的顺序为(填序号) 23.(8分,每空2分) 在一定温度下,向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN,发生反应:M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,达到平衡时生成了1.8molQ

(1)若维持容器的体积和温度不变,反应从逆反应方向开始,Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质,达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是:n(R)mol。

(2)若升高平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变,试解释形成这种结果的可能原因是:。

(3)若将容器改为容积可变的容器,在一定温度和常压下,建立上述平衡之后,M的物质的量浓度为amolL-1,现持续增大压强。 ①当压强为原来的1.5倍时,平衡时M的物质的量浓度为mmolL-1,测得m=1.5a; ②当压强为原来的10倍时,平衡时M的物质的量浓度为nmolL-1,测得n>10a; 试解释形成这种结果的可能的原因: ①1.5倍时:; ②10倍时:。 24.(10分,每空2分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+(滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相 当),然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试剂,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
根据以上步骤完成下列空白:

(1)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用样品溶液洗涤,则测得样品中氮的质量分数将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)滴定前俯视碱式滴定管读数,滴定结束后仰视碱式滴定管读数,则测得样品中氮的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。


(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________ A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(4)滴定达到终点时的标志是。

(5)滴定结果如下表所示: 滴定 次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度 125.001.0221.03 225.002.0021.99 325.000.2020.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1000molL-1,则该样品中氮的质量分数为___________。
25.(12分,每空2分) 工业生产中产生的SO

2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用化学原理吸收SO2和NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素): 请回答下列问题:

(1)写出装置I中主要发生反应的离子方程式; 装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO3-的离子方程式。


(2)含硫各微粒(H2SO

3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω(纵坐标)与溶液pH(横坐标)的关系如下图所示: ①下列说法不正确的是(填标号) A.为获得尽可能纯的NaHSO3,应将溶液的pH控制在4~5为宜 =7时,溶液中: c(Na+)<c(HSO3-)+c(SO32-) =9时,溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3) ②由图中数据,可以计算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2约为

(3)向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,其pH降为2,结合化学平衡移动原理用有关的化学用语解释溶液pH降低的原因。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4molL-1,要使1m3该溶液中的 NO2-完全转化为NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。
高二化学12月月考答案(理) 1-5BCDAD6-10BDCAB11-15DBCBA16-20BDBBD 21.(每空2分,共10分)

(1)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

(2)①>②=

(3)正确

(4)ab<a+2 22.(每空2分,共10分)

(1)C

(2)2或3

(3)⑥>③>②>⑤>④>①

(4)②>③>④>①①>④>②>③ 23.(每空2分,共8分)

(1)n(R)0.8

(2)当升高到一定温度以后,R渐渐转化为气态

(3)①气体物质两边的化学计量数相等,增大压强不改变平衡状态。
②N渐渐转化为非气态,增大压强平衡向左移动。
24.(每空2分,共10分)

(1)偏高

(2)偏高

(3)B

(4)溶液由无色变为粉红(或浅红),且半分钟内不褪色。


(5)18.67% 25.(12分,每空2分)

(1)SO2+OH-=HSO3-(2分)3Ce4++NO+2H2O=NO3-+3Ce3++4H+

(2)①B②10-7

(3)HSO3-SO32-+H+,加入CaCl2溶液,Ca2++SO32-=CaSO3↓,使平衡右移,c(H+)增大

(4)4480(3分) 太原五中高中试题。
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