内蒙古包头市瑞星教育九年级化学上学期期中试题(解析版) 新人教版 上教版初中化学上学期期中试题_教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

主页 > 初中 > 初一 > 正文

内蒙古包头市瑞星教育九年级化学上学期期中试题(解析版) 新人教版 上教版初中化学上学期期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-07 03:45初一 730952 ℃
上教版初中化学上学期期中试题
内蒙古包头市瑞星教育2014-2015学年九年级化学上学期期中试题 一、选择题(1-5题每小题只有一个选项符合题意,6-8题至少有两个正确答案,每题2分,少选得1分,多选得0分,共16分) 1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生.将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是( ) A. Mn、Mg、Cu B. Mg、Mn、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg 考点: 金属活动性顺序及其应用.. 专题: 实验性简答题. 分析: 根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答.只有氢前的金属才能置换出酸中的氢. 解答: 解:将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生可知Mn>H;将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出可知Mg>Mn;又在金属活动顺序表中Cu<H.故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu. 故选B. 点评: 金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行. 2.下列关于溶液的说法,正确的是( ) A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液 C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低 考点: 溶液的概念、组成及其特点;溶解时的吸热或放热现象;饱和溶液和不饱和溶液.. 专题: 溶液、浊液与溶解度. 分析: A、溶液不一定无色;B、面粉不溶于水进行考虑;C、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的;D、根据硝酸铵溶于水吸热考虑. 解答: 解:A、溶液不一定无色,例如硫酸铜溶液是蓝色,故A错; B、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,不均一、不稳定,故B错; C、饱和溶液是指在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,此时还可以溶解其它溶质,故C错; D、硝酸铵溶于水吸热溶液温度会降低,故D正确. 故选D. 点评: 解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化,要与悬浊液和乳浊液区分.熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化. 3.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是( ) A. 雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B. 金属容器的表面涂上一层油漆 C. 铁制品放在干燥的环境中 D. 铁制品表面的铁锈用作防护层 考点: 金属锈蚀的条件及其防护.. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝,防止金属生锈的方法有:在金属表面涂一层油漆;在金属表面镀一层金属等. 解答: 解:A、雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油,这样可以使钢铁与水和氧气隔绝.故选项错误; B、金属容器的表面涂上一层油漆可以使金属与水和氧气隔绝.故选项错误; C、铁制品放在干燥的环境中,这样使铁和水隔绝.故选项错误; D、铁锈是一种疏松多孔的物质,能吸收水蒸气,这样可以促进铁的生锈速率.故选项正确. 故选D. 点评: 解答本题要掌握防止金属生锈的方法,金属与水和氧气充分接触时一般容易生锈,所以防止金属生锈的方法一般是使金属与水和氧气隔绝. 4.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属杂质不可能是下列物质中的( ) A. 铁 考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.. 专题: 混合物组成的推断题;结合课本知识的信息;压轴实验题;有关化学方程式的计算;极端假设法. 分析: 先假设6.5克的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到多少氢气,再与实际值比较,根据金属与酸反应生成氢气的质量比,推测另外的金属是什么. 解答: 解:设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H2的质量为x Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑ 65 2 6.5g x ∴ B. 铝 C. 铜 D. 镁 解之得:x=0.2g<实际收集到H2的质量0.205g 则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H2,且6.5g纯杂质反应生成H2的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量
(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应). 故选C. 点评: 解决这类问题常采用的方法就是极值法.如本题中先假设6.5克是纯锌计算出能产生的氢气质量再分析比较. 5.下列除去杂质的方法中,错误的是( ) 选项 A B C D 物质 稀硫酸 CaSO4溶液 FeCl2溶液 二氧化碳 杂质 铜 稀硫酸 CuCl2 一氧化碳 除杂质的方法 过滤 过量CaCO
3、过滤 过量铁粉、过滤 点燃 A. A B. B C. C D. D 考点: 物质除杂或净化的探究.. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 可以根据物质之间相互作用的实验现象方面进行分析、解答.例如A中稀硫酸属于溶液,铜不溶于水,可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜. 解答: 解:A、稀硫酸属于溶液,铜不溶于水,可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜. B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,过滤可以把没有反应的碳酸钙除去,可以用这种方法除去硫酸钙中的稀硫酸. C、铁粉和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜,过滤可以把没有反应的铁粉和生成的铜除去,可以用这种方法除去氯化亚铁中的氯化铜. D、一氧化碳具有可燃性,生成物也是二氧化碳,但是由于没有氧气,用这种方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳. 故选D. 点评: 解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断. 6.(2分)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2.现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) A. 溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 B. 溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 C. 溶液中一定含FeCl
2、CuCl2,固体一定含铜 D. 溶液中一定含FeCl2,固体可能是铁 考点: 金属的化学性质.. 专题: 金属与金属材料. 分析: 根据金属的活动性顺序,金属和盐反应若想生成新的金属,必须是在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.在金属活动性顺序中,铁>铜,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来. 解答: 解:由题意可知,将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3=3FeCl2,③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁,充分反应后仍有少量固体,根据反应的方程式可知一定含有铜,由于铁的量不确定,故可能含有铁,有铜存在,则溶液中不可能含有氯化铁.由此可知; A、由于有铜存在,溶液中一定不含有FeCl3,固体中不一定含有铁.故A错误; B、溶液中一定含有FeCl2,固体一定含Cu.故B正确; C、溶液中一定含有FeCl2,不一定含有CuCl2,固体一定含Cu,故C错误; D、溶液中一定含有FeCl2,固体可能是铁,故D正确. 故选:BD. 点评: 本题属于金属活动性的考查,根据题目的信息结合金属和盐溶液发生反应的规律分析即可.还考查了实验推断等知识,难度比较大. 7.(2分)托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g7.3%的稀盐酸天平平衡,向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末,向右盘烧杯中投入一定量的镁粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转.则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是( ) A. 在左盘上放3.4g砝码 C. 移动游码至3.4g刻度 考点: 根据化学反应方程式的计算.. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 天平能否最终达到平衡,不仅要看加入的物质的质量,还要看生成的气体的质量,即看两边增重的质量是否相等,若相等,则天平还会保持平衡. 解答: 解:发生反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 100 73 44 24 73 2 根据化学方程式不难看出,由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应,则消耗的碳酸钙的质量为10g,但生成了二氧化碳4.4g,即左边烧杯增重了5.6g;消耗的镁粉的质量是2.4g,而生成氢气0.2g,则右边烧杯增重了2.2g,为使天平重新达到平衡,右边应在增重3.4g. B. 在左盘上放6g砝码 D. 移动游码至7.6g刻度 答案:C 点评: 本题难度较大,主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的计算,从而培养学生分析问题、解决问题的能力. 8.(2分)在托盘天平两盘上各放一个烧杯,两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸,天平保持平衡.此时向左盘烧杯中加入10gMgO,若要使天平再次平衡,应向天平右边的烧杯中加入( ) A. 10gCu 考点: 酸的化学性质.. 专题: 常见的酸 酸的通性. 分析: 10g氧化镁与酸反应时没有气体放出,所以左盘中增加的质量是10g,要使天平再次平衡则要求右端烧杯加入的物质与气体的质量差也应是10g(即右盘增重也应为10g),利用这一原则进行判断即可. 解答: 解:A、铜不能与盐酸反应,所以会使右盘增重10g,天平能平衡. B、设生成气体的质量为x. Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 10.9g x x≈0.91g 10g﹣0.91g<10g 故右盘增重小于10g,天平不会平衡; C、10gNa2CO3与盐酸反应会生成二氧化碳,所以增重一定小于10g,故天平不会平衡; D、设生成气体的质量为y. 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 12g y y≈1.33g B. 10.9g镁条 C. 10gNa2CO3 D. 12g铝片 12g﹣1.33g>10g 故右盘增重大于10g,天平不会平衡; 故选A 点评: 此题是一道天平问题考查题,解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系,是利用化学方程式计算的综合训练题. 二、填空题(每空1分,共17分) 9.(4分)写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)石灰水 Ca(OH)2 ,
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ZnSO4 ,
(3)食盐水 NaCl ,
(4)80mL酒精与20mL水组成的溶液 C2H5OH . 考点: 溶液的概念、组成及其特点.. 专题: 结合课本知识的信息. 分析: 本题考查溶液的组成,当固体和液体形成溶液时,固体做溶质,液体做溶剂.如果两种物质能反应,新生成的物质做溶质,生成的气体不属于溶液成分.当液体和液体形成溶液时,不常见物质做溶质. 解答: 解;
(1)中溶质为因为Ca(OH)2,因为当固体和液体形成溶液时,固体做溶质,液体做溶剂,所以
(1)中溶质为Ca(OH)2
(2)中 溶质为ZnSO4,因为如果两种物质能反应,新生成的物质做溶质,生成的气体不属于溶液成分,所以
(2)中的溶质为ZnSO4.
(3)中的溶质为 NaCl,因为当固体和液体形成溶液时,固体做溶质,液体做溶剂,所以
(3)中的溶质为 NaCl
(4) 中 溶质为C2H5OH,液体和液体形成溶液时,不常见物体做溶质,所以
(4)中溶质为C2H5OH. 所以答案为:
(1) Ca(OH)2,
(2) ZnSO4,
(3) NaCl,
(4) C2H5OH. 点评: 应熟悉溶液中溶质和溶剂的区分方法.当固体,气体与液体形成溶液时,固体,气体通常做溶质,液体通常做溶剂.如果两种物质能反应,新生成的物质做溶质,生成的气体,沉淀都不属于溶液成分. 10.(4分)置换反应是化学反应的基本类型之一.
(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 .
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应: Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,I2+Na2S═2NaI+S↓,Br2+2KI═2KBr+I2 由此可判断: ①S、Cl
2、I
2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S . ②下列化学方程式书写错误的是 B . A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2 B、I2+2KBr═2K+Br2 C、Br2+Na2S═2NaBr+S↓ D、Cl2+K2S═2KCl+S↓ 考点: 金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.. 专题: 金属与金属材料. 分析:
(1)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氢气和相应的盐;排在金属活动性顺序前面的金属,能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.
(2)根据活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,来比较非金属单质活动性的强弱; 解答: 解:
(1)铜比银活泼,能和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为:Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 .
(2)由反应可知:Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来,说明了Cl2活动性大于Br2;I2能把S从Na2S溶液中置换出来,说明了I2活动性大于S;Br2能把I2 从KI溶液中置换出来,说明了Br2活动性大于I2;由此可知:S、Cl
2、I
2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2>Br2>I2>S; A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 方程式书写正确; B、I2+2KBr=2KI+2+Br2,由于Br2活动性大于I2,反应不能发生; C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓,方程式书写正确; D、Cl2+K2S=2KCl+S↓,方程式书写正确. 故答案为:
(1)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)2 .
(2)①Cl2>Br2>I2>S; ②B 点评: 本题主要考查了对金属活动性顺序的应用.根据金属活动性顺序来判断反应的发生,或根据反应的发生剧烈程度判断金属的活动性强弱,从而加强学生对金属活动性顺序的理解. 11.氯化铁溶液能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程: 请回答下列问题:
(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2和 Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
(2)滤渣的成份有 Fe、Cu(或铁、铜) ,步骤③中发生反应的化学方程式是 2HCl+Fe═FeCl2+H2↑ ;
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是: FeCl
3、Cu或FeCl
2、Cu . 考点: 金属活动性顺序及其应用;过滤的原理、方法及其应用;金属的化学性质.. 专题: 框图型推断题. 分析: 由流程图可知废液的处理过程为:利用过量的饱和氯化铁溶液与镀铜电路板上金属铜反应,然后用过量铁粉把生成的氯化铜置换得到金属铜,同时把过量的氯化铁溶液转变为氯化亚铁溶液,最后,进行过滤分离出金属铜而回收铜,并把滤液氯化亚铁再转化为氯化铁溶液循环利用. 解答: 解:
(1)过量的铁粉与氯化铜发生置换反应,得到金属铜和氯化亚铁;同时,铁粉与剩余的氯化铁溶液反应,把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液; 故答:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
(2)由于加入过量的铁粉,所以滤渣中不但有置换出来的铜,还有未反应完的铁; 故答:Fe、Cu(或铁、铜); 步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁,反应生成氯化亚铁和氢气; 故答:2HCl+Fe═FeCl2+H2↑;
(3)得到的纯净氯化亚铁溶液经过处理后可形成氯化铁溶液,再用来处理镀铜的电路板,循环利用;过程中把镀铜电路板上的铜回收再利用; 故答:FeCl
3、Cu或FeCl
2、Cu. 点评: 过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成的混合物的方法,过滤出来的固体称为滤渣、得到的溶液称为滤液. 12.(5分)A是绿色粉末,G是蓝色溶液,X为常见的稀酸,B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质.它们之间转化关系如图所示,反应①、②、③、④和⑤是初中化学常见的反应. 请回答下列问题.
(1)写出化学式:D CuO ,E O2 ,X H2SO4 ;
(2)写出化学方程式:② 6CO2+6H2O 考点: 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.. 专题: 框图型推断题. 分析: 根据B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质,G是蓝色溶液,所以G中有铜离子,X为常见的稀酸,所以X可以是稀硫酸,D就是氧化铜,G就是硫酸铜,A是绿色粉末,分解会生成氧化铜等三种物质,所以A是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳,二氧化碳和水通过光合作用会生成有机物和氧气,E和H加热会生成氧化铜,所以E就是氧气,H是铜,硫酸铜和Y会生成铜,所以Y是比铜活C6H12O6+6O2 ;④ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O . 泼的金属,然后将推出的各种物质进行验证即可. 解答: 解:
(1)B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质,G是蓝色溶液,所以G中有铜离子,X为常见的稀酸,所以X可以是稀硫酸,D就是氧化铜,G就是硫酸铜,A是绿色粉末,分解会生成氧化铜等三种物质,所以A是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳,二氧化碳和水通过光合作用会生成有机物和氧气,E和H加热会生成氧化铜,所以E就是氧气,H是铜,硫酸铜和Y会生成铜,所以Y是比铜活泼的金属,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以D是CuO,E是O2,X是H2SO4;
(2)反应②是二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气,化学方程式为:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2; 反应④是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. 故答案为:
(1)CuO,O2,H2SO4;
(2)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O. 点评: 在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 三.计算题:(共7分) 13.(7分)Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量(g) 17.4 14.8 12.2 12.0 m 试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为;
(2)黄铜样品中锌的质量分数是多少。

(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少。 考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.. 专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题). 分析:

(1)分析反应及实验数据:根据金属活动性,合金中只有锌可以与硫酸反应;根据质量守恒定律,由第1次实验数据可知,每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g﹣17.4g=2.6g,据此分析,第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g﹣12.0g=0.2g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,所以,第5次加入的稀硫酸不再放出氢气;

(2)使用金属锌完全反应时剩余固体铜的质量,计算样品中金属锌的质量,利用锌的质量与样品的质量比计算黄铜样品中锌的质量分数;

(3)使用第1次实验数据,由生成氢气的质量,根据反应的化学方程式,计算参加反应硫酸的质量,利用硫酸的质量与所加稀硫酸的质量比计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数. 解答: 解:

(1)根据质量守恒定律,由第1次实验数据可知,每加入20g稀硫酸完全反应可放出20g﹣17.4g=2.6g,据此分析,第4次加入20g稀硫酸时放出氢气质量12.2g﹣12.0g=0.2g<2.6g,可判断此时合金中金属锌已完全反应,所以,第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气,因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g;

(2)黄铜样品中锌的质量分数=故答案为:40%;

(3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x,据题意得:第一次消耗锌的质量为20g﹣17.4g=2.6g,溶液具有均一性 H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑ 98 65 20g×x 2.6g x=19.6% ×100%=40%; 答案:

(1)上述表格中m的值为12g

(2)黄铜样品中锌的质量分数是40%

(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%. 点评: 计算所用稀硫酸的溶质质量分数时,注意选取稀硫酸完全反应时的实验数据即前三次实验的数据进行计算. 上教版初中化学上学期期中试题。
小学总课程表, 无锡辅仁中学, 梁平中学, 泰和中学, 长春市第一中学, 初中英语作文题目, 初中生英语作文, 高中生留学,

Tags:

本文章来自网友上传,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.puerjy.cn/30828.html
  • 站长推荐
热门标签