人教版化学必修一半期考试试题 高中化学必修1期中试题_教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

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人教版化学必修一半期考试试题 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:11高中 369611 ℃
高中化学必修1期中试题
2019年半期教学质量测试·化学卷 高一年级 测试范围:高一年级上期前三章内容,本试卷共【26】题,满分【100分】 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24 题号 得分 一 二 三 总分 复核 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分) 1.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号 实验目的 分离方法 选用仪器 A 分离食盐水与泥沙 过滤 B 分离水和酒精 萃取 C 制取蒸馏水 蒸馏 D 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 蒸发 2. 设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( ) A 甲烷的摩尔质量为16克 B 标准状况下,0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA C 常温下,2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NA +D 常温下,9.5克MgCl2晶体中含Mg2为0.2NA 3. 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A 分散质粒子直径都在1-100nm之间 B 都能通过半透膜 C 都能通过滤纸 D 都能产生丁达尔效应 4.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列可能导致溶液浓度偏低的是( ) A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.溶解后未冷却直接定容 C.容量瓶不干燥,存有少量蒸馏水 D.胶头滴管加水定容时俯视刻度 5.下列各组物质中,所含离子数为NA的是( ) 3+ 2-- A. 27g AlB.1 mol NaCl C. 2 mol SO4 D.10g Cl6. 下列叙述中,正确的是( ) A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.元素由化合态变成游离态时,一定发生还原反应 7.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是( ) A.分别加入等量水中,看溶解能力差异 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 8. 如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是( ) 9.某溶液能溶解Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Mg2+、Cl-、Na+、NO3 B.K+、Na+、NO
3、HCO3 C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 D.Fe3+、Na+、OH-、SO24 10. 下列物质中属于非电解质的是( ) A.乙醇 B.O2 C.Na2CO3 D.氢氧化钠溶液 11.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂( ) B.H2SO4 2SO4 2 12.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( )。 A.加入氢氧化钠溶液 B.加入铁粉 C.加入铜粉 D.通入氯气 13.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-B.铁粉加入三氯化铁溶液中:2Fe+Fe+332AlO2—+H2↑ 3Fe+ Al(OH)3↓ 32C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al++3OH-D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+2Fe+22Fe++2Cl- 14.下列铁的化合物中,铁元素的质量分数最大的是( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO D.FeS 15.下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是( ) (NO3)2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ 2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 16. 在无色酸性溶液中,可大量共存的离子是( ) +++A. K、Na、Cl-、MnO4- B. Mg

2、SO42-、Na+、 Cl- ++++C . K、Na、CO32-、 Cl- D. K 、Fe

2、NO3-、SO42- 17.常温下,下列物质可以盛放在铁制容器里的是( ) A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铁溶液 2+D.硫酸铜溶液 18. 下列操作中,能证明溶液中一定含有Fe的是( ) A.加入Fe粉 B. 先通入氯气,再滴加硫氰化钾溶液 C. 通入氯气 D.先滴加硫氰化钾溶液,再通入氯气 19. 下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是( ) A.CaCO3 == CaO+CO2↑ B.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑ C.Cl2+H2O==HCl+HClO D.2H2S+2O2 == SO2+2H2O 20.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为( ) A.
1:1 B.
1:6 C.
2:3 D.
3:2 二、填空题(本大题包括4小题,共43分) 21.(20分)写出下列反应方程式

(1) Na与H2O 反应:_______________________________________________

(2) Na2O2与CO2反应:_____________________________________________

(3) NaHCO3与Ca(OH)2反应:________________________________________

(4) Mg与盐酸反应:_______________________________________________

(5) Al与NaOH溶液反应:__________________________________________

(6) Al2O3与盐酸反应:_____________________________________________

(7) Al2O3与NaOH溶液反应:_______________________________________

(8) Al2(SO4)3与氨水反应:________________________________________

(9)

(10)

(11)

(12)

(13)

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

(19)

(20) Al3+与过量OH反应:___________________________________________ Al(OH)3 与NaOH溶液反应:___________________________________ ―+AlO2与少量H反应:__________________________________________ Al(OH)3受热分解:___________________________________________ Fe与O2反应:_________________________________________________ H2还原CuO:__________________________________________________ Fe与CuSO4溶液反应:__________________________________________ Fe3O4与盐酸反应:_____________________________________________ FeSO4与NaOH溶液反应:_______________________________________ +Fe 3+转化为Fe
2:______________________________________________ FeCl2溶液中通入C l
2:__________________________________________ Fe(OH)2被氧化过程:___________________________________________ —22.(6分)在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式______________________________________________。 (2)实验前必须对整套装置进行的操作是_________________________。
(3)碱石灰的作用是________________。 (4)如果要在A处玻璃管口处点燃生成的气体,则必须对该气体进行_________,检验这一操作的目的是______________________________。 23. (10分) 现需要0.1mol/L的NaOH溶液500mL,实验室用固体烧碱来配制,请回答:

(1)计算称取的NaOH固体的质量是_____g;

(2)有以下仪器:①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时,必须使用的玻璃仪器有_________(填序号),还缺少的玻璃仪器是__________ ;

(3)实验中用到了两次玻璃棒,其作用分别是________和________;

(4)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为 __________(填序号);①振荡摇匀;②洗涤;③定容;④颠倒摇匀;⑤转移。

(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是_________(填序号); ①未洗涤烧杯、玻璃棒;②称量NaOH的时间太长;③定容时俯视刻度;④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤称量是砝码生锈。

(6)现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略﹣不计),所得溶液中OH的物质的量浓度是________ mol/L 24.(7分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C和D为气体单质,F是一种有磁性的黑色固体。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式:B__________,F______________,H_____________. (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是___________剂,反应②中是________剂. (3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式:___________________________________ 三、计算题(本大题包括2个小题,共17分) 25.(8分)已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。

(1)和求转移电子的数目。
+

(2)反应后溶液中H的物质的量为多少。 26.(9分)铜粉和锌粉的混合物为10g,与足量的盐酸充分反应后共收集到气体0.2g,求:

(1)混合物中锌粉有多少克。


(2)混合物中铜的质量分数是多少。 参考答案 1——
5:B、C、C、A、A 6——10 C、C、A、C、A 11——15 B、B、D、C、C 16——20 B、B、D、C、A 1).2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2). 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑ 3). NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O 4). Mg + 2HCl== MgCl2 + H2↑ 5).2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 6). Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O 7).Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 8).Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 9). Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 10). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O △ 11). AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ 12). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 13). 4Fe+3O2 2Fe3O4 14). H2+CuO H2O+Cu 15).Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 16).Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O 17). FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 18).2Fe3++Fe=3Fe2+ 19). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 20). 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 △

22、

(1) 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2 ↑(2分)

(2)检验装置气密性 (1分)

(3)干燥氢气(1分)

(4) 验纯 防止爆炸(各1分)

23、

(1). 2 (2分) 5⑦ 胶头滴管 (各1分)

(2).①④○

(3).搅拌 引流 (各1分) 5②①○3④ (1分)

(4). ○3④○5 (1分)

(5). ○

(6).0.016 (2分) 24.

(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 (各1分)

(2) 催化剂 氧化剂 (各1分) △ (3) MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2分)

25、

(1)0.4NA;

(2)0.8mol.

26、

(1)设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x; Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g

(2)所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g 所以混合物中铜的质量分数为 3.5g/10g×100%=35% 答:

(1)混合物中有锌6.5克.

(2)混合物中铜的质量分数是35%; 高中化学必修1期中试题。
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