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高一化学(必修1)期中考试试题(附答案) 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:09理科试题 546 ℃
高中化学必修1期中试题
高一化学(必修1)试题1 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K:39 N:14 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质属于电解质的是( ) A.石墨 B.烧碱 C.蔗糖 D.金属铝
2、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( ) A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱 C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( ) A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解 B.滤去不溶性杂质后,将滤液移至坩埚内加热浓缩 C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 4.设NA为阿佛加德罗常数,下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中不正确...的是( ) A.1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小
6、下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 8 除去NaCl中混有的 MgCl
2、Na2SO4时选用( ) A.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B. Ca(OH)
2、Mg(NO3)
2、Na2CO
3、HCl C. NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D. Na2CO3 、BaCl
2、HCl
9、 离子方程式H++OH-=H2O所表示的反应是( ) A.所有酸和碱之间的中和反应 B.所有强酸和强碱之间的中和反应 C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
10、 对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( ) A .氧元素的质量比为1∶1 B . 分子数之比为1∶1 C .原子总数之比为1∶1 D .质量之比为1∶1
11、Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。 A.Na2CO3是碳酸盐 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碱

12、 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A.分散质粒子直径都在1-100nm之间 C.都能通过滤纸 B.都能通过半透膜 D.都呈红褐色

13、下列说法正确的是( ) A.能电离出H+的化合物叫做酸 B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 C.摩尔是七个基本物理量之一 D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14.下列离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 15.1g N2中含有x个原子,则阿伏伽德罗常数是( ) A.xxmol—1 B.mol—1 C.14x mol—1 D.28x mol—1 281416.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是( ) A.10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 17.(10分)用于分离或提纯物质的方法有:A.蒸馏(分馏) B.萃取C.过滤 D.重结晶 E.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适。
(填方法的标号) ..

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒( )

(2)分离四氯化碳与水的混合物( )

(3)分离汽油和煤油( )

(4)分离碘水中的碘单质( )

(5)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ( ) 18.(14分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
A B C D

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________(多选题) ...A.使用容量瓶前检验是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。

(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒最好。 19.(10分)按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)___________________________________________ (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)___________________________________ (3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______________________________________ (4)H+ + OH— = H2O(写出对应的化学方程式)__________________________ 20.(9分) 氧化还原反应的本质是 ,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 ____剂,发生反应 ______。 21.在20℃时,将4.95 g KNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:

(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。

(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。 (5)CO32— +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)___________________________ 高一化学(必修1)试题1 一、 选择题 1-5 B D C C B 6-10 B C A B B 11-15 D C D B C 16 D 二、本题包括4小题,共42分 17.(10分)(1) C (2) E (3) A (4) B或BE (5) D (每小题2分) 18.(14分)

(1) A 、C(2分) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2分,每少一种扣1分) (2) B、C、D(2分,每少一个扣1分)

(3)2.0(2分) 小于(2分) (4) 13.6(2分) 20(2分) 19.(每小题2分,共10分) (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ (2) Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O (3) Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42— (4) HCl + NaOH = NaCl + H2O (5) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 20.(9分)每空3分。
电子转移(电子的得失或偏移) 还原 氧化 三、计算题 25.(10分) 4.95g m(KNO3) 解:

(1)n(KNO3)= = = 0.0490mol -----------3分 101g/mol M(KNO3) n(KNO3) 0.0490mol C(KNO3)= = =3.77mol/L -----------3分 V(KNO3溶液) 0.0130L 答:

(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol,…………..1分

(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。…………..1分 4.95g+10.0g m(KNO3溶液) (2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L -----------2分 1130g/L ρ(KNO3溶液) 高中化学必修1期中试题。

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