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新课标高一化学(必修1)期中测试题1(含答案) 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:09文科试题 530 ℃
高中化学必修1期中试题
新课标高一化学(必修1)期中测试1 可能用到的相对原子质量: H—
1、N—
14、O—
16、S—
32、Cl—35.
5、K—
39、Na—
23、 Ag--108 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题(共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1、胶体区别于其他分散系的本质特征是: A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔现象 C.分散质粒子直径在1nm~100nm之间 D.胶体在一定条件下能稳定存在
2、下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是: A.H2和O2反应生成水 B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合
3、离子方程式H++OH—=H2O可表示的化学反应是 A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应 C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氢氧化铜反应
4、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是( A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H2SO4 5.下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是 A. Fe+2HCl=H2+FeCl2 B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2Fe(OH)3 =Fe 2O3 +3H2O
6、下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是() A、氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸 B、BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C、Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D、石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
7、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1NA 个氢气分子所占的体积为22.4L B.2NA个二氧化碳分子的质量为44g C.1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中,Na与Cl离子总数为0.2NA D.17g氨气中所含原子数为NA
8、实验室有三瓶失去标签的试剂,分别是Na2CO
3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了,这种试剂是: A.盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸

9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 →H2 B、NaCl→Cl2 C、CuSO4→Cu D、HClO→Cl2

10、某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是 A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

11、和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为( ) A.44 g B.22 g C.18 g D.9 g

12、下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是( ) A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 -1-1C.150 mL 2 mol·L的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L的FeCl3溶液

13、根据阿伏加德罗理论:在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
在一定温度和压强下,1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体,则C气体的化学式为: A、AB3 B、AB C、A3 B D、A2 B3

14、2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子,则X的相对原子质量为( ) A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol

15、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:,取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为( ) A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4 二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,每小题4分,共16分)

16、下列说法正确的是: A.摩尔是物质的量的单位 B.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原,是还原剂。

17、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A.所用NaOH已吸潮 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

18、下列物质容易导电的是: A、熔融状态下的氯化钾 B、铜 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇

19、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液, 正确操作的顺序是( ) A.①④⑤②③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D. ⑤②④①③

20、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的( ) A.原子数 B.体积 C.分子数 D.质量 -

121、浓度为0.01mol·L的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中+含有C(H)( ) A.0.05mol/L B.0.001mol/L C.0.002mol/L D.0.005mol/L

22、能在溶液中大量共存的一组离子是 —A、Cu2+、SO42-、OH、K+ B、Na、CO32-、H+、Cl- C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+ D、Ca2+、H+、CO32-、NO3- 23.农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。
它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是 ..-- A.铁发生还原反应 B.铁发生氧化反应 C.铁是还原剂 D. 铁失去电子 24.下列反应中,离子方程式书写正确的是 —A.氢氧化钡与盐酸反应: OH+H+=H2O B.Fe和盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H↑ 2C.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.石灰石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

25、在下列反应中,水仅作还原剂的是 A、Na2O+H2O=2NaOH B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、Cl2+H2O=HCl+HClO D、2H2O==2H2↑+O2↑ 电解 第Ⅱ卷(共50分) 三、填空题(共40分) 26.(4分)实验室制取氢氧化铁胶体的方法是 ,可用 (方法)证明胶体已经制成。

27、(2分)现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3,其中属于电解质的是: 。 28.(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO

2、CuO B.H

2、C、P、Cu C.O

2、Fe、Cu、Zn 、H2O、H2SO

4、HNO3

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A ;B ;C ;D 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜,化学式Cu2(OH)2CO3),该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

29、(4分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有: 。
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性 30.(20分) 某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)这三组实验是如何分组的。
请写出各组的试管编号: 第一组 第二组 第三组 你认为如此分组的依据是: 。 (2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式: ② ; 。
⑤ ; 。 ⑧ ; 。 四、计算题(10分)

31、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。

(1) 此浓盐酸的物质的量浓度是多少。
(列式计算)

(2) 配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL 。(列式计算)

(3) 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。 ① 计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 高一级化学科期中考试题答案 一、二题: 1 C 14 2 B 15 3 A 16 4 D 17 5 B 18 AB 6 D 19 CD 7 C 20 BC 8 A 21 D 9 B 22 C 10 D 23 A 11 D 24 AD 12 D 25 B 13 A C C A BD 三、填空题(共40分) 26.(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液(1分)并继续煮沸至液体呈褐色(1 分) , 丁达尔效应 (2分) 。

27、(2分) ③⑤⑧ 。(错、漏一个扣1分,二个或以上不给分) 28.(10分)(1)A CO2;B Cu ;C O2 ;D H2O 。

(2)是 (每空2分)

29、(4分) 氧化 。
B 。(各2分) 30.(20分)

(1)(5分) 第一组 ①② ;第二组 ③④⑤⑥ ;第三组 ⑦⑧ ;(各1分) 因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类。
(2分) (2) (共9分,现象各1分、离子反应方程式各2分,没↑、↓扣1分,不配平扣1分) ② 固体溶解,得到蓝色的溶液 ; CuO+2H=Cu+H2O。
⑤ 镁条溶解,产生大量气体 ; Mg +2H=Mg+H2↑. ⑧ 产生白色沉淀; Ba +S04= BaS04↓ ; 2-+2++2+2+(3)(共6分 写出其中三个点给满分) ①酸能跟某些金属氧化物反应; ②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应; ④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题(10分)

31、(1)(4分) C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L (2)(4分)设需浓盐酸XmL 100mL×3.00mol/L= 12.0mol/L·X X=25 mL (3)(2分) ①③⑥⑤④⑦⑧② 。 高中化学必修1期中试题。

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