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鲁科版高中化学必修一高一年级化学期中考试题.doc 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:08理科试题 473350 ℃
高中化学必修1期中试题
高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 高一年级化学必修一期中考试题 2011.11 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 第I卷(选择题 共54分) 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S 32 K39 N-14 一. 选择题(本题共18小题,每小题3分,共计54分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.化学式与俗名相符的是( )。 A.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH B.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2 C.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3 D.纯碱NaOH,食盐NaCl

2、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4

3、实验室中不可用...于制取NH3的有( ) A 加热浓氨水 B生石灰和浓氨水 C.Ca(OH)2和NH4Cl共热 D用氢气和氮气催化合成

4、.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液 体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是( ) a(干燥气体) b(液体) (A). NO2 水 (B). CO2 NaHCO3溶液 (C). Cl2 饱和NaCl溶液 (D). NH3 1摩/升盐酸

5、下列关于强电解质和弱电解质的下列叙述中正确的是 ( ) A、强电解质和弱电解质的本质区别在于:强电解质易溶于水,弱电解质 难溶于水 B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子 D、强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱

6、下列电离方程式的书写错误的是 ( ) A、NaHCO++2- ++2-3===Na + H + CO3B、NaHSO4===Na +H + SO4 C、MgCl2+- 、Ca(OH)2+-2 ===Mg +2ClD2===Ca + 2OH

7、已知下列反应,其中必须加入氧化剂才能实现的是 ( ) A、CaCO+3+2+3→CO2 B、Cl2→HClO C、Na→Na D、Fe→Fe

8、根据下列反应,推断盐酸应当具有的性质是( ) ①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO=CuCl2+H     2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O A.只有酸性 B.只有氧化性 C.只有还原性 D.有酸性、有氧化性和还原性

9、下列各组离子中,能大量共存的是( ) A、K+、Cl-、CO2-2+ B、H+、Fe2+、NO-+

3、Ca

3、Na C、NH+2-+、OH- D、Na+、NH+--

4、SO

4、K

4、Cl、NO3

10、3Cu+ 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是( ) A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移 C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3

11、下列说法中正确的是( ) A红热的铁丝在氯气中燃烧产生棕色的雾 B含有氯元素的物质都呈黄绿色,均有毒 C氢气在氯气中燃烧时,火焰显淡蓝色D氯水中滴入硝酸银溶液和稀硝酸后,产生白色沉淀。

12、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A、常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NA B、1mol硫与铁充分反应转移的电子数为2NA C、常温常压下,48gSO3含有的分子数为3NA D、常温常压下,1molNO-2气体与水反应生成NA个NO3离子

13、下列叙述中正确的是( ) A、仅由碳元素组成的物质一定是纯净物 B、C60是碳的一种同素异形体 C、C60的摩尔质量是720g D、石墨转变为金刚石不属于化学变化

14、要证明某溶液中不含有Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下操作时最佳顺序( ) ①加入足量氯水 ②加入足量kMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A、①③ B、③② C、③① D、②③

15、200ml 0.3mol/L的KSO2-24溶液和100ml 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4的物质的量浓度为( )A、0.3mol/L B、0.4 mol/L C、0.45 mol/L D、0.5 mol/L

16、下列有关金属钠的说法不正确的是 A. 钠具有银白色金属光泽,在空气中易变质,生成过氧化钠 B. 钠应保存在煤油中 C. 钠的化学性质很活泼,在自然界不能以游离态存在 D. 钠和钾的合金在室温呈液态,可做原子反应堆的导热剂

17、向50ml 18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.9mol之间 D、大于0.9mol

18、将足量CO2通人Ca(OH)2的稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( ) A B C D 第II卷(非选择题 共46分)

19、(10分)根据下图回答问题:

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。


(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用: A中加入的试剂是 ,作用是 。 B中加入的试剂是 ,作用是 。
C中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 ,作用是 。

(3)实验时,C中应观察到的现象是 。

20、(6分)

(1)长期存放澄清石灰水的试剂瓶,其内壁常常挂有白色的固体附着物,生成该白色固体离子方程式是 ;除去该白色固体的离子方程式是

(2)H2S在氧气中燃烧的化学方程式是2H2S+ 3O2=2H2O+2SO2,其中的氧化产物是 ,还原产物是 .

(3)在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为

(4)今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3∶4,则盐酸中加入铁粉的质量为 21.(8分)把盛有48mLNO和NO2的混合气体倒立于水中(保持同温同压),液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则:

(1)原混合气体中,NO是 mL,NO2是 mL。

(2)若在剩余的24mL气体中通入6mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是 ,体积为 mL。

(3)若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,液面稳定后,容器内剩余气体是 ,体积为 mL。

(4)若在剩余的24mL气体中通入 或 mLO2,充分反应后,容器内剩余4mL气体。

22、(7分)根据图示回答问题:A为金属单质。
+) 气体 C AgNO溶液(含K3(HNO3) A 盐酸 某溶液 B 白色沉淀 白色沉淀 先变灰绿 盐酸 后变红褐色 D E 单质A

(1)写出下列各物质的化学式: A 、B 、C 、D 、E

(2)写出生成D的化学方程式

(3)E→B的离子方程式

23、(7分)A-H等8种物质存在下列转换关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。
E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。按要求回答: +D B + O2 C + H2O D A +NaOH溶液 E + O2 F + O2 + H2O G H △ A__________ ⑴写出下列物质的化学式:,B__________,C__________。
⑵写出下列反应的化学方程式: EF_____________________ _; GH______________________ H的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:____________________________ __。 ⑶检验A中阳离子的离子方程式: ____________________________ __。

24、计算题(8分) 在500mL 0.2mol·L-1 稀硝酸中投入铜片1.92g,充分反应(反应前后溶液体积变化忽略不计)求:①产生的气体在标准状况下的体积__________ ②反应后溶液中H+的物质的量浓度是__________ ,NO—3的物质的量浓度是__________。 ③若使反应后溶液中Cu2+全部变为Cu(OH)2沉淀,至少应加入0.2 mol·L-1 NaOH 溶液__________L 座号 高中化学必修1期中试题。
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