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鲁科版高中化学必修一第一学期期中考试试题.doc 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:07理科试题 348 ℃
高中化学必修1期中试题
高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题 高一化学 说明:
1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间100分钟
2、请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分的答案用黑色或蓝色笔写在试卷答题卷上 有关相对原子质量:C:12 H:1 Na:23 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1、按照如右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于 A.实验法 B.观察法 -C.分类法 D.比较法
2、下列反应能用H++OH = H2O表示的是 A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B.氢氧化铜和稀盐酸反应 C.氢氧化钾和稀H2SO4反应 D.氢氧化钠和醋酸反应
3、下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是 A.水的摩尔质量是18g B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D.1mol任何纯净物都含有相同的原子数 A.K、Na、Cl、NO3 ++--第1题图
4、无色溶液中能大量共存的是 B.Cu
2、NO
3、OH、Cl +------+C.MnO
4、OH、Cl、K
5、下列说法正确的是 D.CO
32、K、H、Cl -++-A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 B.只有酸电离时,阳离子才是氢离子 C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 鼎尚图文
6、下列事实与胶体性质无关的是 A.向豆浆中加入盐卤做豆腐 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束可见光通过蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.江河入海口处容易形成沙洲
7、所含铁元素既有氧化性,又有还原性的物质是 A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
8、下列叙述中正确的是 A.氧化还原反应的实质是有化合价的升降 B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 C.氧化剂氧化其他物质时,本身被还原 D.还原剂在反应中被还原
9、下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是 A.HCl → H2 - +B.CO → CO2 D.FeCl3 → FeCl2 C.MnO4 → Mn2
10、下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 B.强电解质的溶解度一定比弱电解质大 C.相同条件下,强电解质的电离程度一定比弱电解质大 D.化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应 二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个正确答案)
11、已知25%氨水的密度为0.91g·cm3,5%的氨水密度为0.98g·cm3,如果将上述两种溶液--等体积混合,所得氨水的质量分数 A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算
12、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ..A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

13、溶液中氧化剂XO-3的含量有2×103mol,与30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则-还原产物中元素X的价态是 A.+3 B.+2 C.+1 D.鼎尚图文

14、在三个密闭容器中分别充入Ne、H

2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种 号 位座 密 封 号 学 线 内 名姓 不 得 级班 答 题 校学鼎尚图文 气体的压强从大到小的顺序为 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

15、下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol·L-1 AlCl-3溶液中c(Cl)相等的是 A.150ml 1mol·L-1 NaCl溶液 B.75ml 2mol·L-1 CaCl2溶液 C.150ml 2mol·L-1 KCl溶液 D.75ml 1mol·L-1 FeCl3溶液 宿州市十三校重点中学2010~2011学年度第一学期期中考试试题 高一化学答题卷 命题:萧县中学 刘彬 校对:胡爱侠 注意事项:

1、用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上

2、请将密封线内的项目填写清楚 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 得 分 评卷人 一、选择题(每题3分,共30分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 得 分 评卷人 二、选择题(每题4分,共20分) 题号 11 12 13 14 15 答案 第Ⅱ卷(共50分) 三、

16、(14分) 实验室需要配置230mL 1mol·L-1得 分 评卷人 实验题(本题共1小题,共14分) 的NaOH溶液,其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量; ②称量氢氧化钠固体; ③将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶中,轻轻的振荡; ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却至室温; ⑤盖好瓶塞,摇匀; ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题:

(1)本实验操作步骤的正确顺序为___________

(2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________ A.280mL B.200mL C.250mL D.230mL

(3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g

(4)如果实验遇到下列情况,对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤___________ ②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液___________ ③定容时俯视观察液面___________

(5)实验过程中如果出现如下情况该如何处理。 ①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线___________ ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外___________ 鼎尚图文 得 分 评卷人 四、填空题(本题共2小题,共19分)

17、(6分)根据所学知识,完成下列各题

(1)在标准状况下,气体A的密度为3.170g· L1, 则气体A的摩尔质量为_______________; -

(2)MgSO4和Al2(SO4)3溶液等体积混合后,Al3浓度为0.1mol·L1, SO42的浓度为+--0.3mol·L1。
则混合溶液中Mg2浓度为_________________; -+

(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重___________g;

18、(8分)阅读下列材料,回答相应问题 一个体重50Kg的健康人,含铁约2g。这些铁在人体中并不是以单质的形式存在的,而是以Fe2和Fe3的形式存在。
Fe2离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2的铁盐,如硫酸++++亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于促进铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2 Fe3的转化,在①中Fe2做____________________剂,+++① 在②中Fe做____________________剂。

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3还原为Fe2”,这句话指出了维生素在这一反应中++3+② 做____________________剂,具有____________________性。


19、(7分)新修改的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起实施,新规规定酒驾一次扣12分,出此重拳治理酒驾是因为酒后驾车是引发交通事故的重要原因。右图为交警对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理如下: 2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 根据上述信息回答问题

(1)该反应中被检测的成分为___________,该反应的氧化剂是___________,还原产物是___________,此反应可用于检测驾驶员是否是酒后驾车的原因是鼎尚图文 ___________________________________ _____

(2)实验室需要用密度为1.84g·cm-

3、质量分数为98%的浓硫酸配制1.0mol·L100mL,量取浓硫酸时需要用到量筒最好选用___________ A.50mL

20、(12分)电子工业上常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是___________,证明Fe3存在的现象是 ++-1的硫酸B.20mL C.10mL D.100mL

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式________________

(3)除去FeCl2中混有的FeCl3,可加入___________,反应的离子方程式为

(4)除去FeCl3中混有的FeCl2,可加入___________,反应的离子方程式为 得 分 评卷人 五、计算题(本题共1小题,共9分)

21、(9分) 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑵ 双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目 ⑵取250ml 密度为1.30g·L-1,质量分数为44.9%的浓盐酸使其与一定量的二氧化锰发生反应,产生氯气在标准状况下体积为4.48L,求 ② ②未参加反应的HCl的物质的量。 鼎尚图文 该浓盐酸的物质的量浓度 化学参考答案 一、二选择题 题号 答案 1 B 2 C 3 B 每题3分,共30分 4 A 5 C 6 B 7 B 8 C 9 B 10 C 11 C 每题4分,共20分 12 C 13 B 14 D 15 D 三、 16(14分) (1)①②④③⑥⑤ 2分 (2)C 2分 (3)10.0g 2分 (4)偏低 2分;偏低 2分 ;偏高 2分 (5)不做处理 1分;重新配制 1分 17(6分) (1)71g·mol-1 2分 (2)0.15mol·L-1 2分 (3)7.2 2分 18(4分) (1)还原;氧化(2)还原;还原 (每空2分) 19(7分) (1)CH3CH2OH;CrO3;Cr2(SO4)3 (每空1分) 检测剂颜色由红色变为绿色,颜色变化明显,易于观察(其他合理答案也给分) 2分 (2)C 2分 20(12分) (1)KSCN溶液;溶液变为血红色 (每空2分) ++(2)2Fe3++Cu=Cu2+2Fe2 2分 ++(3)铁粉 1分 2Fe3+Fe=3Fe2 2分 (4)Cl2或氯水或H2O2或O3等; 1分 ++-+++Cl2+2Fe2=2Fe3+2Cl或H2O2+2H+2Fe2=2Fe3+2H2O 2分 21(7分) (1)(3分) 或者 鼎尚图文 (2) 错误。未找到引用源。 2分 根据题意,盐酸中HCl总物质的量为n(HCl)=0.25*16=4mol,设参加反应的HCl为xmol 4HCl———————Cl2 4mol 22.4L xmol 4.48L x=0.8mol 则未参加反应的HCl物质的量为4-0.8=3.2mol 2分 鼎尚图文 高中化学必修1期中试题。

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