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人教版高一年级化学必修1期中测试题 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:06文科试题 131 ℃
高中化学必修1期中试题
期中测试题 一、选择题 1.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。 A.摩尔质量g/mol C.溶解度g/100g 2.摩尔是( )。 A.国际单位制的一个基本物理量 C.计量微观粒子的物质的量的单位 3.水的摩尔质量是( )。 A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol B.表示物质质量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集体 B.气体摩尔体积L/mol D.密度g/cm3 4.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9 mmol/L。
表示该体检指标的物理量是( )。 A.溶解度(s) C.质量分数() B.物质的量浓度(c) D.摩尔质量(M) 5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定 C.分散质粒子的大小 6.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A.H2O B.H2SO4 C.NaH D.NH3 7.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A.①和③ B.①和② C.②和③ D.①②③ 8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。
A.分液漏斗 B.普通漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.试管 9.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。 A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L 10.下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①⑤ 11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A.Ag、K、NO-

3、Cl C.Ca

2、Mg

2、OH、Cl ++--++- -B.Mg

2、Na、Cl、SO24 ++-2--D.H、Na、CO

3、SO24 ++12.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 NA D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13.下列叙述中,正确的是( )。
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.含化合价升高元素的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N2 15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )。 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+Cu ++B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H=2Fe3+3H2↑ ++-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO2=BaSO4↓ 4+2-+2H=HO+CO↑ D.碳酸钙与盐酸反应:CO322+17.能用H+OH=H2O来表示的化学反应是( )。 A.氢氧化镁和稀盐酸反应 C.澄清石灰水和稀硝酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 +- 18.NA代表阿伏加德常数,下列说法中,正确的是( )。 A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2 g氢气所含原子数目为NA C.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10 NA 19.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为( )。 A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定 二、填空题 20.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。 21.在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,_______是氧化剂;_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原;_______是氧化产物;_______是还原产物,被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。 22.已知NaCl中混有Na2CO3固体,请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法,并写出有关反应的离子方程式:________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 三、实验题 -23.为除去粗盐中的Ca

2、Mg

2、SO24以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐++的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): (1)判断BaCl2已过量的方法是 。
(2)第④步中,相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。
(4)为检验精盐纯度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,其中的错 误是____________________________________________。 24.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号),还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为___________,量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。 25.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘: 充入适 量Cl2 ② 100 mL 20 ℃ 海带灰 悬浊液 ① 含I的溶液 -含碘水溶液 ③ 含碘有机溶液 残渣 晶态碘 (I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.蒸发皿 C.表面皿 D.铁架台(带铁圈) E.酒精灯 F.干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。 (3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________,反应的离子方程式为_________________________________。 (4)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由_________________________________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层液体; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; H.静置、分层。
a.上述G步操作的目的是:_________________________________; b.最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:____________ __________________________________________________________________。 (7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置,指出其错误之处并加以改正________________________________________________。
(8)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是______________________,最后晶态碘在__________里聚集。 四、计算题 26.现有一种泉水,取0.5 L这种泉水作为样品,经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。+那么,该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少。为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀,应++加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)。 参考答案 第Ⅰ卷 一、选择题 1.C 解析:考查基本的化学用语,其中溶解度的单位为g。 2.C 解析:考查对摩尔概念的理解。 3.C 解析:考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4.B 解析:可根据单位mmol/L判断。 5.C 解析:考查胶体性质。 6.B 解析:H2SO4中含有3种元素,而氢化物只由两种元素组成。 7.A 解析:①和③中玻璃棒的作用均为引流,②中玻璃棒的作用为搅拌,防止飞溅。 8.D 解析:C和D项可加热,能直接加热的为试管。
9.D 解析:c(NaOH)=40 g÷40 g/mol÷1 L=1 mol/L。 10.A 解析:考查对电解质概念的理解。 11.B 2-解析:A.Ag、Cl不能共存,C.Mg

2、OH不能共存,D.H、CO3不能共存。 +-+-+12.C 解析:A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA;B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子;D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。 13.B 解析:A.氧化还原反应的本质是有电子的得失,C.得到电子的物质被还原,D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是一种物质,如氯气与水的反应,氯气既是氧化剂又是还原剂。 14.B 解析:需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应,找出有元素化合价升高的反应即可。
15.B 解析:3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3,作还原剂;有1 mol化合价降低变成NO,作氧化剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。 16.A 解析:B.稀硫酸与铁粉反应:Fe+2H=Fe2+H2↑, ++-+2H=BaSO↓+2HO, C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+2OH+SO2424+-+D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H=Ca2+CO2↑。 ++17.C -解析:A.氢氧化镁不溶于水,写离子方程式时不能拆开,B.Ba2+2OH+SO2+2H4+-+=BaSO4↓+2H2O,D.CO2+Ca2+2OH=CaCO3↓+H2O。 +-18.D 解析:A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数不一定相同。B.2 g氢气所含原子数目为2 NA,C.常温常压下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol。 19.A 解析:===80%ρ1V+20%ρ2Vρ1V+ρ2V60%ρ1V+20%V(ρ1+ρ2)V(ρ1+ρ2)60%ρ1+20%ρ1+ρ230%(ρ1+ρ2)30%ρ1+30%ρ1+20%>+20%=50%。
ρ1+ρ2ρ1+ρ2 第Ⅱ卷 二、填空题 20.(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A 解析:考查物质分离的简单方法。 21.稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 1∶4 解析:考查氧化还原反应的基本概念和规律。 22.把固体放在试管中,逐滴加盐酸至无气体产生,然后将所得溶液蒸发; 2-CO3+2H=CO2↑+H2O +解析:考查除杂的方法与步骤。注意除杂时不引入新杂质的原则。
三、实验题 23.(1)取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生 2-=CaCO↓、Ba2+CO2-=BaCO↓ (2)Ca2+CO3333++(3)若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4)转移液体时没有用玻璃棒引流;容量瓶用的是100 mL应该用150 mL 解析:本题综合考查了离子除杂和溶液配制。注意(2)中Na2CO3的作用不仅是除去Ca2,+还有除去过量的Ba2。 +24.(1)②⑥⑦ 500 mL容量瓶 (2)5.4 mL ① (3)可能引起浓度偏高的原因有多种,如:定容时液面低于刻度线,未冷却到室温就定容,量取浓硫酸时仰视读数等。 解析:本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。
其中(2)18.4 mol/L×V(浓硫酸)=0.2 mol/L×0.5 L,计算得V(浓硫酸)=0.005 4 L=5.4 mL。 25.(1)BDE (2)过滤 萃取 (3)使I转化为I2 2I+Cl2=2Cl+I2 (4)CCl4 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (5)a.平衡压力便于液体流出 b.漏斗下口 (6)取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余 (7)没有用石棉网,温度计应该插到支管口略靠下位置,冷却水方向应该是下进上出 (8)控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 蒸馏烧瓶 解析:本题以实验室中提取碘为题材,考查了多种实验操作:加热灼烧、萃取、蒸馏。 --- 四、计算题 26.0.004 mol/L,4 mL 解析:c(Mg2)=48.00×10+-+-3 g÷24 g/mol÷0.5 L=0.004 mol/L n(OH)=2n(Mg2)=2×0.004 mol/L×0.5 L=0.004 mol V(NaOH)=0.004 mol÷1 mol/L=0.004 L=4 mL 高中化学必修1期中试题。

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