【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学期中考试试题 高中化学必修1期中试题_教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

主页 > 高中 > 理科试题 > 正文

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学期中考试试题 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:06理科试题 381900 ℃
高中化学必修1期中试题
高中化学学习材料 (精心收集**整理制作) 江苏省泰兴中学高一化学期中考试试题 命题人:陈林 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 C—12 K—39 Al—27 S—32 Fe—56 Mg—24 Cu—64 Ag—108 Br—80 I—127 第Ⅰ卷(共72分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共32分) 1. 下列实验操作,错误的是: A、 使用托盘天平应先调节零点再称量 B、 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 C、 欲除去FeCl3溶液中的少量FeCl2,应加入足量铁屑充分反应,再过滤 D、 使用分液漏斗分液时,不能将上层液体从下口放出 2. 对质量相同的N2和CO来说: A、其摩尔质量均为28g C、B、其物质的量均为1mol D、分子数目均为其所含原子数目的一半 nNnCO1 3. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是: A、酸性氧化物、碳酸气、CO B、盐、纯碱、NaHCO3 D、酸、氢硫酸、H2S C、碱、氨水、NH4OH 4. 下列关于胶体的叙述中,错误的是: A、 布朗运动是分散系中微粒普遍的运动方式 B、 丁达尔现象不仅在溶液中可以看到,当光线透过密林中的树叶间隙,也能被观察到 C、 将饱和FeCl3(aq)滴入沸水中,再煮沸可形成红褐色的胶体 D、 利用电泳现象,可在一定程度上改善炼钢厂的空气状况 5. 下列各组合全部是弱电解质的是: A、HClO、HF、CH3COOH C、H2CO
3、CaCO
3、HCl B、H2SO
4、HNO
3、HBr D、NH3·H2O、C2H5OH、蔗糖 6. 在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,被氧化与被还原元素的物质的量之比为: A、1:8 B、2:5 C、1:5 D、5:1 7. 下列各溶液中Cl-的浓度由大到小排列顺序正确的是: ①200mol 2mol/L CaCl2(aq) ③250mol 1mol/L AlCl3(aq) A、④②①③ B、①③②④ ②1L 2.5mol/L KCl(aq) ④300mol 5mol/L KClO3(aq) C、④①③② D、①②③④ 8. 已知反应:aM2++bO2+4H+===cM3++dH2O,则系数C的值是: A、4 B、3 C、2 D、1 二、选择题(每题有1~2个正确选项,每题4分,共40分) 9. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是: A、 0.1mol蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA B、 1mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10 NA C、 0.2mol/L的KClO3溶液中含氧离子的浓度为0.6mol/L D、 在2H2S+SO2==3S+2H2O反应中,当有16g氧化产物生成时,转移电子1mol 10. 下列选项中,反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是: A、 向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体 B、 向100mL 1mol/L的醋酸钠溶液中通过量HCl气体 C、 向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体 D、 通足量的氯气于亚硫酸溶液中 11. 下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是: A、 Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和CH3COOH B、 NaHCO3和NaHSO
4、Na2CO3和NaHSO4 C、 NaHCO3(过量)和Ca(OH)
2、Ca(HCO3)2和NaOH(过量) D、 BaCl2和Na2SO
4、Ba(OH)2和(NH4)2SO4 12. 符合下列条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是: A、 能使酚酞试液变红的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- B、 能使石蕊试液变红的溶液:K+、Mg2+、NO3-、Cl- C、 含大量Cu2+的溶液:Ba2+、K+、CO32-、NO3- D、 含大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、K+、Cl- 13. 已知:I-、Fe2+、SO
2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-
(1) 一种元素被氧化,另一种元素被还原的分解反应方程式:

(2) 硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式:

(3) 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至中性,其离子反应方程式是: 继续滴加Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式是:

(4) 通CO2气体于饱和石灰水中直至过量: 21. (8′)有一瓶澄清溶液,其中可能含有的离子有:K+、Mg2+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-。取该溶液进行以下实验:

(1) 蘸取该试液于pH试纸上,pH试纸呈蓝色。

(2) 另取部分溶液滴加盐酸至过量,溶液无明显现象。

(3) 取上述酸性溶液,加足量饱和石灰水,溶液浑浊。
分析以上实验现象可确定该溶液一定不存在的离子有: ,一定存在的离子有 ,可能存在的离子有: 。 22. (10′)已知氯水中Cl2分子有强氧化性,几种离子还原能力的强弱顺序为:I->Fe2+>Br-。现有200mL混合溶液中含FeI

2、FeBr2各0.1mol,向其中逐滴加入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应):

(1) 若氯水中有0.1mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子为: ;剩余的Fe2+的物质的量为: 。

(2) 若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的质量为 ;若最终溶液体积为400mL,其中主要的阳离子是 ,其物质的量浓度为 。


(3) 试判断Cl

2、I

2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为: 。

(4) 若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸),试写出此反应的离子反应方程式: 。
四、实验题(共26分) 23. (12′)由胆矾晶体制备氧化铜固体的实验步骤如下:①溶解胆矾晶体 ②滴加烧碱溶液 ③过滤 ④灼烧滤渣。据此回答以下问题:

(1) 实验操作中除玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有(填名称): 、 、 、

(2) 玻璃棒在实验操作中的作用是:

(3) 与实验相关的化学方程式是(是离子反应的写出离子反应方程式):

(4) 欲制得氧化铜0.2mol需胆矾晶体 g

(5) 该实验操作的缺点是 ,你如何改进。 24. (14′)已知铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。


(1) 其化学反应方程式为: 。


(2) 现有试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其他必要的仪器和物品,请画出你设计的实验装置,以完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。这套装置包括水蒸气的发生、水蒸气与铁粉反应,检验产生的气体三部分。


(3) 以上实验得到的铁的氧化物,又可通过实验装置(右图)制得“引火铁”。 试回答: ①C装置中发生的离子反应方程式 是: ②U形管B中应加入的试剂是 ,其作用是 ③欲使A管中的反应安全发生,在D出口处必须 ;反应开始后,在D出口处应 。
五、计算题(共16分) 25. (6′)向10mL硫酸与硝酸的混合液中,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得4.66g沉淀;滤液跟50mL 2mol·L-1 NaOH溶液反应恰好中和。求混合液中氢离子和硝酸根的物质的量浓度。
26. (10′)将一小块钠置于O2气流中加热片刻,然后将它置于盛有足量水的容器中,反应结束后,得到0.02mol气体,用电火花引爆,充分反应后冷却至室温,剩余气体0.005mol。向所得碱溶液中加入80mL 1mol·L-1的H2SO4溶液时,恰好完全中和。
求:

(1) 钠块的质量;

(2) 钠块与O2反应后各组分的物质的量。 江苏省泰兴中学高一化学期中考试试题答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共32分) 题号 答案 1 C 2 D 3 D 4 B 5 A 6 D 7 B 8 A 二、选择题(每题有1~2个正确选项,每题4分,共40分) 题号 答案 9 D 10 BD 11 C 12 B 13 C 14 AC 15 A 16 D 17 C 18 AD 三、填空题: 19.(8′)HBrO3和O2;Br2;
2:3;48 20(10′)

(1)2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑; (或2KClO3 MnO4 2KCl+3O2↑) 

(2)NaHSO4 熔融 Na++HSO4-

(3)2H++SO42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42- BaSO4↓

(4)OH-+CO2 HCO3- 21.(8′)Mg3+、Fe3+、CO32-、Ba2+;SO42-;K+、Na+、Cl- 22.(10′)

(1)Cl-、Br-;0.2mol

(2)17.75g;Fe3+;0.5mol·L-1

(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2

(4)I2+5Cl2+6H2O===2IO3-+10Cl-+12H+ 23.(12′)

(1)烧杯,滴管,三角漏斗,酒精灯

(2)搅拌,引流,转移

(3)Cu+2OH===Cu(OH)2↓;Cu(OH)2 2+- CuO+H2O

(4)50g

(5)Cu(OH)2为状沉淀,过滤所耗时间长;先加热浑浊液,然后过滤 24.

(1)3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2↑

(2)

(3)①Zn+2H Zn+2++H2↑ ②碱石灰(或NaOH固体、CaCl2等);干燥H2 ③检验H2的纯度;点燃氢气 四、计算题(共16分) 25.(6′)CH10mol/L,CNO6mol/L 326.(10′)

(1)mNa=80×10-3L×1mol·L-1×2×23g·mol-1=3.68g (2′)

(2)参加反应的H2和O2的物质的量分别为: nH2=0.01mol nO2=0.005mol 若剩余0.005mol气体为H
2: 则:nNa=0.03mol nNa2O2=0.01mol nNa2O=0.055mol 若剩余0.005mol气体为O
2: 则nNa=0.02mol nNa2O2=0.02mol nNa2O=0.05mol (1′) 1′) (2′) (1′) (1′) (2′) (高中化学必修1期中试题。
小学美术教案, 中小学教师继续教育网, 天一中学, 江苏省阜宁中学, 人教版初中英语单词表, 找高中辅导班,

Tags:

本文章来自网友上传,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://www.puerjy.cn/134072.html
  • 站长推荐
热门标签