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高一化学必修一 期中测试题 高中化学必修1期中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-12 13:03理科试题 101 ℃
高中化学必修1期中试题
高一化学必修一 期中测试题 可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题(每小题3分,共48分) 1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是 ( ) 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是( ) A.硫酸 、纯碱、 石灰石 B.醋酸 、熟石灰 、苛性钠 C.硝酸 、烧碱 、胆矾 D.盐酸、生石灰 、醋酸钠 3.下列说法正确的是( ) A.液态HCl、固体NaOH均不导电,所以HCl、NaOH均是非电解质 B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电,所以它们是非电解质 C.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质
3、CO2的水溶液均能导电,所以NH
3、CO2均是电解质 4.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g C.3.01×10个SO2分子的质量为32g 23 D.标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 5.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比 A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3 -6.下列叙述正确的是( ) A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.0.012kgC 含有约6.02×10个碳原子 C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10个原子 D.一定温度、压强下,气体体积主要由分子之间的距离决定 7.用NA表示阿佛加德罗常数,下列叙述正确的是( ) 第 1 页 共 5 页 231223 A.在标准状况下,22.4L H2O中所含分子数为NA B.常温下,48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3NA C.在标准状况下,含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5NA D. 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA 8.在4℃时, 100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的( ) A.该溶液物质的量浓度为10mol·L B.所得溶液的体积约为22.5L C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质粒子的大小 C. 是否能透过滤纸 D. 是否均一、透明、稳定

10、下列反应的离子方程式中,错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H===2Fe+3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H===Ca+2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH===CH3COO+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H===Mg+H2O+CO2↑

11、纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料,其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,下列有关形成的物质的判断正确的是( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①②③④ B.②③⑤⑥ C.②③④ D.②③④⑥

12、某溶液中大量存在五种离子:NO

3、SO

4、Fe、H、X,其物质的量之比对应为
2:
3:
1:
3:1,则X可能为( ) A、Al3+ -2-3+++2+--+2++3+-1B、Mg C、Cl D、Na 第 2 页 共 5 页 2+-+

13、氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成1mol AlN,N2得到3mol电子 C 上述反应中C为氧化剂,N2为还原剂 D 氮化铝晶体既是氧化剂又是还原剂 14.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu+Fe=Fe+Cu B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H=2Fe+3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba+SO4=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:CO3+2H=H2O+CO2↑

15、已知:在一定条件下KClO3与I2按下式反应:2KClO3+I2===2KIO3+Cl2,下列判断正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.氧化性:I2>KClO3 C.还原性:KClO3>I2 D.还原性为KIO3,氧化剂为I2 16.下列反应中,离子方程式为H+OH===H2O的是( ) A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 二、填空题(6个小题,共52分) 17.(11分)请按要求填空: (1)除去生石灰中的石灰石,方法是________。
(2)除去乙醇中溶解的食盐,方法是________。 (3)除去KNO3晶体中少量的NaCl,所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、________。 (4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。 (5)除去KCl溶液中的SO4离子,依次加入的溶液为(填化学式):________、________、________。
(6)除去混合在植物油中的水的操作称________;回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称________。
18.(6分). 第 3 页 共 5 页 2-+-2-+2+2-+3+2+2+

(1)0.3molNH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等;

(2)含0.4molAl的Al2(SO4)3溶液2L,溶液中所含的SO4的物质的量浓度是________; (3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量是_______. 19.(6分)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ; 如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。 20.(8分)A、B、C、D分别是NaNO

3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。 3+2-

(1) 写出下列物质的化学式A:____________,X:_______________。


(2) 写出下列反应的离子方程式 X+C→白色沉淀:_________________________________________________; 白色沉淀+D→溶解:______________________________________________. 21.(12分).欲用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm)配制500ml物质的量浓度为0.5mol/的稀硫酸

(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、______________、______________.

(2)需量取浓硫酸的体积为_______ml.量取时仰视会使所配溶液浓度_____________.(填“偏高”、“偏低”、“无影响”,下同)

(3)浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中,所配溶液浓度_____________; 配溶液前容量瓶未干燥,所配溶液浓度___________ 22.(9分)用KMnO4氧化密度为1.2 g·cm,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 15.8gKMnO4能使 ml HCl溶液发生上述反应。.有_______molHCl被氧化,产生的Cl2 在标准状况下的体积为 L -33第 4 页 共 5 页 一、单项选择题(每题3分,共48分) DCBCC BBCBB CBBAA C 二、填空题(6个小题,共52分) 17.(第空1分,共11分)

(1)高温(加热)分解

(2)蒸馏

(3)溶解,过滤

(4)过滤

(5)BaCl

2、K2CO

3、HCl

(6)分液、蒸馏、萃取 18.(每空2分,共6分)

(1)0.3NA(1.806ⅹ10)

(2) 0.3 mol/L

(3)106 g/mol 19.(每空2分,共6分) HCO3+ H= H2O + CO2↑ 产生的CO2气体会加速胃穿孔 Al(OH)3 + 3H= Al+ 3H2O 20.(每空2分,共8分)

(1)NaOH MgSO4

(2)SO42- + 3+ - + 23+ Ba2+ = BaSO4 ↓ Mg(OH)2 + 2H= Mg+ 2+ + 2H2O 21.(每空2分,共12分)

(1)500ml容量瓶 胶头滴管

(2)13.6 偏高

(3)偏高,无影响 22.(每空3分,共9分) 66.7 0.5 5.6 第 5 页 共 5 页 高中化学必修1期中试题。

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