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重点高中自主招生化学试题 自主招生高中试题

教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」来源: https://www.puerjy.cn 2020-02-06 03:41理科试题 270573 ℃
自主招生高中试题
2014年重点高中自主招生化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 一、选择题 每小2分,共30分,每小题只有一个选项符合题 1、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策,以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是 ...A.甲烷 B.臭氧 C.二氧化碳 D.二氧化硫 2、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物,即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 3、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8,关于S8的叙述不正确的有 ...A.它是一种新型的化合物 B.它是一种单质 C.它的一个分子中有8个硫原子 D.相对分子质量为256 4、食品保鲜的措施有:添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
一次,小明在食用盒装月饼时,撕开了用于保鲜的小纸袋,发现其中盛放着一种灰黑色的粉末,几天后,看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是 A.木炭粉 B.铝粉 C.还原性铁粉 D.氧化铜粉末 5、物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:①白色半球状固体;②有腐蚀性;③易吸收水分而潮解;④易溶于水,溶解放热;⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A.③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①② 6、小芳做探究性实验:用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是 A. Fe3O4和Fe2O3的混合物 3O4和FeO的混合物 C. Fe3O4和Fe的混合物 D、 Fe3O

4、FeO和Fe的混合物 7、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,下列说法:①甲一定是硫酸钠②乙可能是硫酸③丙一定是氢氧化钠④丁一定是水,正确的一组是 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 8、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 2014年中考适应性考试化学试题第1页 共8页 A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小 9、为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系: 结合上述关系图下列说法正确的有: ①化学变化中元素种类是守恒的; ②燃烧时化学能可以转化为热能和光能; ③二氧化碳也是一种重要的资源; ④光能或电能可以转化为化学能; ⑤无机物和有机物可以相互转化。
A.只有①②③ B.只有①②④⑤ C只有.①④⑤ D.①②③④⑤

10、下列各物质无论以何种比例混合,其氯元素的质量分数不变的是 A.HClO

4、KClO3 B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl D.配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和

11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是 A.该溶液中可能含有碳酸钠 B.该溶液含有硫酸或盐酸,也可能两种同时含有 C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定 D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况

12、有一包不纯的Na2CO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2,则所混杂质可能 A.BaCO3 B.K2CO3 C.CaCO3 D.MgCO3

13、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。 2014年中考适应性考试化学试题第2页 共8页 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为: Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C.第③步中发生分解反应 D.在第④步中溴元素被还原

14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下: 甲 乙 丙 丁 64 10 1 25 反应前质量 / g ------ 54 37 9 反应后质量 / g 已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为 A.1∶2 B.1∶1 C.2∶ 1 D.2∶3

15、t℃时,将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份,分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g,析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g,则a、b、c三者的关系为 A.c=a+b B.c=2b-a C.c=a+2b D.c=2a-b

16、(10分)在焊接两根铁轨时,为确保施工质量,工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下:⑴在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应,得到粉末状的四氧化三铁;⑵将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置,制取四氧化三铁和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸,其他试剂和用品自选。(注:装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 填写下列空白:

(1)实验过程中第

(1)、

(2)两个相反步骤的反应方程式是: ① ________________________________________________; ②______________________________________________。

(2)在实验装置中,烧瓶B的作用是______________________________。

(3)实验时试管D处可收集到的气体是________________________。
2014年中考适应性考试化学试题第3页 共8页

(4)实验时在U型管G中常加入固体是__________________________。

(5)实验过程中,两套装置里所有需要加热的仪器是 (填字母)。

17、(10分)实验室可由多条途径得到SO2。 方法一:Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为 Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O 方法二:铜与浓硫酸反应可以制得SO2,其化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O

(1)如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的哪种更合理,你的理由是 。


(2)海波(Na2S2O3·5H2O)也能与硫酸反应制得SO2 (Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O )。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。
取三份质量不同的样品,分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后,过滤出硫黄,微热使SO2全部逸出,测得实验数据如下表。 第一份 第二份 第三份 10.00 20.00 40.00 样品质量(g) 1.28 2.56 3.2 SO2质量(g) 0.480 0.960 1.28 硫的质量(g) 试计算: ①硫酸的质量分数是 ②样品中质量比m(Na2S2O3·5H2O):m(Na2SO3)= 。

18、(10分)取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量(假设反应后CO2完全逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。(计算结果保留两位小数)

(1)计算原NaOH溶液的质量分数浓度。

(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量。(保留两位小数) 2014年中考适应性考试化学试题第4页 共8页 自主招生高中试题。
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