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近年北大清华自主招生试题(化学) 自主招生高中试题

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自主招生高中试题
北京大学2015自主招生化学试题 1填充题
(1)在NaCl的溶液里有Mg2+(NaOH),SO42-(BaCl2),Ca2+(Na2CO3)等杂质离子,括号中是除杂的试剂,加入试剂的顺序为
(2)电解熔融LiCl,得到Li和Cl2。将1mol•L-1LiCl的溶液加热蒸干,得到固体,电解熔融固体,阳极出的并不是Cl2,为什么。

(3)Ag为什么能置换出HI(aq)和H2S(aq)中的氢。

(4)给一个物质的结构简式,写出合成尼龙-6的方程式

(5)给单体结构简式,写出三聚的结构简式(三聚氰胺)。
写出由尿素合成三聚氰胺的方程式

(6)给出NaCl的溶解热,Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化, 问根据数据能得出什么。

(7)已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移,若A为氧化性酸根,分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2,NH4Cr2O7,NH4MnO4分解的方程式 2 简答题

(1)将足量的Zn加入1mol•L-1的HCl和HAc溶液中。试解释释氢气的速率不同,释氢气的量不同

(2)向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3•5H2O, 1.通入一段时间后,生成沉淀, 2.继续通入SO2,沉淀逐渐消失直至溶液澄清, 3.再通入SO2,又生成沉淀,此时,加热浓缩冷却结晶过滤,得到Na2S2O3•5H2O。 1写出各步反应的方程 2原溶液中Na2S,Na2CO3的物质的量之比为多少时,适合生成 Na2S2O3•5H2O

(3)向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3,生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色,试用(普通)实验方法检验出沉淀的成分

(4)1写出H2O的结构简式 2写出H2O作为溶剂的特点 3写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式 北京大学2014年自主招生试题 在空气中燃烧的固体产物溶于水,放热,放出有臭味的气体,写出 1 方程式。 2.同样浓度下,醋酸和氨水的电离程度相同,但氢氧化铝可以完全溶于醋酸,却不能溶于氨水,问这能说明氢氧化铝的什么性质。 3.和水一样,酯也可以在氨中发生氨解反应,写出RCOOR'的氨解反应方程式。 4.不同于水溶液,在液氨的环境中,"不活泼"金属可以将"活泼"金属置换出来,如Mg+NaI=MgI+Na,解释为什么可以发生这样的反应。 5.Fe,Cu溶于稀硝酸,剩余固体为以下情况时,溶液中可能的阳离子:

(1)不剩余固体

(2)剩余固体为Cu

(3)剩余固体为Fe,Cu

(4)可不可能剩余的固体只有Fe,为什么。 6.已知C(s),氢气(g),乙醇(l)的燃烧热为394kJ/mol,286kJ/mol,1367kJ/mol,由这些可以知道哪些数据。
7.在发烟硝酸H2SO4·SO3中,2molI2和3molI2O5生成I2(SO4)I2(SO4)3,3溶于水生成I2和I2O4,写出以上两个方程式。 8.测定溶液中Iˉ的方法,当Iˉ太少时可用增大倍数的方法,第一种:用氯气将Iˉ氧化为HIO3,后除去多余氯气,用KI还原HIO3后测定Iˉ的量;第二种:用IO4ˉ将Iˉ氧化为IO3ˉ,加入一种物质阻止IO4ˉ和Iˉ反应,用KI还原IO3ˉ后测定Iˉ的量。问以上两种方法分别将Iˉ扩大了多少倍。 2011北大自主招生化学试题 一、(10分)硫在空气中燃烧生成A,A溶于水得B,B和I2反应得C和D,C和Na2S反应得含硫化合物E,则A ,B ,C ,D ,E 。 E和A、B、C中某.种.物质反应的方程式为: 。
二、(12分)请说出下列事实的原因: 1.用棕色瓶盛AgNO3; 2.用铁质容器盛浓H2SO4; 3.液Cl2盛于钢瓶; 4.盛汽油的容器不能用胶塞。 三、(12分)下图是串联的电解槽(都是惰性电极),通电电解不久,b电极附近溶液呈浅红色,请写出各电极的反应式。 2 a: ; b: ; c: ;d: ; e: ;f: 。 四、(6分)100℃下加热1.25g CuSO4·5H2O(250g/mol)得0.89g固体,其化学式为 。
五、(10分)加热H2C2O4·2H2O,释出气体通入澄清石灰水,出现浑浊。H2C2O4·2H2O热分解反应方程式为: 。
由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为: 。
六、(10分)用某浓度NaOH溶液,分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。
中和CH3COOH所用的指示剂可选 。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同,问中和HCl,还是中和CH3COOH过程中溶液的PH改变更快。
请简述原因。 七、(10分) 1.等体积(V)混合CH3COOH和C6H6,混合溶液体积比2V(V+V=2V)大1%,原因是: 。 2. 等体积(V)混合H2O和CH3COOH,混合溶液体积比2V(V+V=2V)的97%,原因是: 3 。
3. 等体积(V)混合CH3OH和CH3COOH,混合溶液体积比 2V(填入>、≈、<)。 八、(10分)1mol有机物A、B、C、D、E分别燃烧,都生成2molCO2,其中A和浓H2SO4反应得E,E和H2反应生成C,B还原得A,B氧化得D,则A: ; B: ;C: ;D: ;E: 。
九、(10分)分子式为C3H8O3的有机物A,能与水混溶,形成的无色水溶液不显现酸、碱性。
A和KHSO4(S)混合加热得一种醛B(C3H4O)。A经硝化反应得C,C能发生爆炸反应。B的结构和化学名称为: ; 生成C的反应式: ; C爆炸的反应式为: 。 十、(10分)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色(MnO42-),请完成--下列反应方程式:4 MnO4 + OH = 4 MnO42- + + ; 以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法,请完成相应的方程式。
1.通入CO2降低强碱的浓度:3 MnO42- + H2O = MnO4- + MnO2 + OH-; 2.电解。 阳极反应式: ; 阴极反应式: 。 实验中发现,若电解事件过长,溶液颜色又转变成绿色。为什么。 2009北京大学自主招生语数外物化试题(理科) 化学 1 填充题

(1)在NaCl的溶液里有Mg2+(NaOH),SO42-(BaCl2),Ca2+(Na2CO3)等杂质离子,括号中是除杂的试剂,加入试剂的顺序为

(2)电解熔融LiCl,得到Li和Cl2。
将1mol·L-1LiCl的溶液加热蒸干,得到固体,电解熔融固体,阳极出的并不是Cl2,为什么。

(3)Ag为什么能置换出HI(aq)和H2S(aq)中的氢。 4

(4)给一个物质的结构简式,写出合成尼龙-6的方程式

(5)给单体结构简式,写出三聚的结构简式(三聚氰胺)。写出由尿素合成三聚氰胺的方程式

(6)给出NaCl的溶解热,Na变成离子的能量变化及Cl变成离子的能量变化,问根据数据能得出什么。

(7)已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移,若A为氧化性酸根,分解时还有氧化还原反应。试写出NH4NO2,NH4Cr2O7,NH4MnO4分解的方程式 2 简答题

(1)将足量的Zn加入1mol·L-1的HCl和HAc溶液中。试解释释氢气的速率不同,释氢气的量不同

(2)向Na2S,Na2CO3溶液中通入SO2以制备Na2S2O3·5H2O,1.通入一段时间后,生成沉淀,2.继续通入SO2,沉淀逐渐消失直至溶液澄清,3.再通入SO2,又生成沉淀,此时,加热浓缩冷却结晶过滤,得到Na2S2O3·5H2O。 1写出各步反应的方程式 2原溶液中Na2S,Na2CO3的物质的量之比为多少时,适合生成Na2S2O3·5H2O

(3)向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3,生成黄色沉淀。已知Ag3PO4和Ag2HPO4沉淀均为黄色,试用(普通)实验方法检验出沉淀的成分

(4)1写出H2O的结构简式 2写出H2O作为溶剂的特点 3写出有H2O参加的两种不同类型反应的化学方程式 清华大学2009年自主招生试题 化学部分:

1、 写出H3PO2和五氧化铬的分子结构式

2、 为何氟气解离成氟原子需要的能量比氯气解离低。


3、 为何卤素能形成+

1、+

5、+7价化合物。

4、 臭氧和双氧水是极性分子吗。
解释之

5、 从分子结构分析为什么氧气能和大多数金属和除氟外的卤素直接化合

6、 一氧化碳的中毒原理是什么。


7、 氯气与消石灰制取漂白粉的离子方程式

8、 1992年美国化学杂志评选的含氮明星分子是什么。(NO)其生理作用。

9、 当分子间作用力不可忽略时,怎样修正理想气体状态方程。
何条件下气体可认为是理想气体。 5

10、 重水反应使氨基H信号消失,从蛋白质结构角度分析为什么蛋白质中的氨基H信号消失有块有慢。(鄙人认为是肽键的原因)

11、 为何Na与水的反应比Li剧烈。

12、 为何二氧化碳导致温室效应。
(鄙人认为是碳氧双键吸收地面反射红外线使大气升温)

13、 为何浓NaCl能防腐。

14、分析某药物抑制HIV(艾滋病病毒)增殖的原理,其结构是胸腺嘧啶上一个羟基被-N3代替(鄙人认为是使HIV逆转录时胸腺嘧啶被替代,无法与腺嘌呤形成氢键形成DNA)

15、 毒鼠强化学式为C4S2N4O4H8,不含不饱和键,试写出其结构式 (08北大)5.化学 请说明制取NO2为什么用Pb(NO3)2,并画出实验装置图 6 自主招生高中试题。
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