2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析 自主招生高中试题_教学资源|题库|学习文库-「普洱教育」

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2019全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(4套)含答案解析 自主招生高中试题

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自主招生高中试题
2019年全国重点高中自主招生化学模拟试题1 一、选择题(共12小题,每小题2分,满分24分) 1.(2分)化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝,资源循环”.例如,燃料(CH
4、CH3OH等) 燃烧产物(CO
2、H2O等) 燃料(CH
4、CH3OH等),这样既可解决能源问题,又能消除污染.上述构想中的①②两个转化过程的变化( ) A.均为物理变化 B.①为物理变化,②为化学变化 C.①为化学变化,②为物理变化 D.均为化学变化 2.(2分)用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH( ) A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7 3.(2分)在Na2SO
4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣,已知其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为8:1:2,则溶液中Na2SO
4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为( ) A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2 4.(2分)草酸晶体(H2C2O4•2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( ) A. B. C. D. 5.(2分)为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O)。“绿色自由”构想的技术流程如下: 第1页(共88页) 则下列有关说法中,错误的是( ) A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3 B.分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O C.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 D.合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O 6.(2分)离子方程式:2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 7.(2分)CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据:W﹣混合物的质量,W(Cu)﹣铜的质量,V(H2)﹣H2的体积(已知密度为ρ),W(H2O)﹣H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是( ) A.至少要测定两个数据 B.测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出x C.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种 D.以上三种说法都有错 8.(2分)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中,正确的是( ) 第2页(共88页) A.可能有二氧化碳 B.可能同时含有甲烷和氢气 C.不可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳 9.(2分)在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( ) A.Mg和Cu B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Mg 10.(2分)向某NaOH溶液中通入CO2气体,发生反应的先后顺序为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的先后顺序为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且

(2)、

(3)、

(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( ) A.M中只有一种溶质的有

(1)和

(3) B.M中有两种溶质的只有

(4) C.

(1)中的V(A)和

(2)、

(3)、

(4)图中显示的V(B)是相等的 D.当加入盐酸至不再产生气体时,所得溶液中溶质的质量相等 11.(2分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶第3页(共88页) 液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42﹣ C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+ 12.(2分)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( ) A.83.6% B.86.3% C.88.1% 二、填空题(共5小题,满分22分) 13.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下: 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 发动机运尾气中尾气中转 的温度 普通发动机 稀薄燃烧发动机

(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A.发动机混合气中的汽油含量低 B.发动机混合气中的空气含量低 C.发动机混合气中氧气的含量低 D.发动机混合气中氮气的含量低

(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少。 .

(3)已知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的.试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少。


(4)某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:CO+NOx→CO2+N2(未配平).若x=1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 : . 第4页(共88页) D.91.6% CO NOx 的含量 的含量 较高 较低 较高 较低
1:15
1:40 较高 较低 14.(7分)海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。

(1)用海水提取氯化钠,常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐,精盐中仍含有少量的CaCl

2、Na2SO4杂质。
除去精盐中的上述杂质,可先加入过量 溶液,再加入过量的 溶液,然后再经过滤,滤掉的沉淀中含有 、滴加适量的 、蒸发,即可得到纯净的氯化钠。

(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。
流程示意图如下: ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式: ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用 测定反应液的酸碱度。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。根据流程图分析,通入SO2和水的目的是 。
15.(3分)已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为: 2H2O⇌H3O++OH﹣(H3O+通常简写为H+). 在水中发生的反应举例:NaOH+HCl═NaCl+H2O, Na2O+2HCl═2NaCl+H2O.

(1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为 .

(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式: ①NaNH2+NH4Cl﹣ ; ②2K3N+(NH4)2 SO4﹣ . 16.(5分)粗盐中除NaCl外,还含有MgCl

2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示。 根据以上信息回答:

(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 。
操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 第5页(共88页)

(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 。


(3)加入Na2CO3的目的是 。

(4)判断加入的适量盐酸的目的是 。 17.(3分)草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B.除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,其中X、Y分别是一种酸和碱溶液,Z为铁锈中的主要成分,在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。请你仔细分析回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:B ,X ;

(2)F的俗名是 ;

(3)写出下列反应的化学方式:① ;② ; ③ 。 三、计算题(共1小题,满分4分) 18.(4分)把生石灰、NaHCO

3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+,CO32﹣恰好全部转化为沉淀,将反应容器内溶液小心蒸干(不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应).得到58.0g白色固体.

(1)白色固体的成分是。

(2)则原混合物中Na2CO3的质量是多少。 第6页(共88页) 参考答案与试题解析 一、选择题(共12小题,每小题2分,满分24分) 1.(2分)化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝,资源循环”.例如,燃料(CH

4、CH3OH等) 燃烧产物(CO

2、H2O等) 燃料(CH

4、CH3OH等),这样既可解决能源问题,又能消除污染.上述构想中的①②两个转化过程的变化( ) A.均为物理变化 B.①为物理变化,②为化学变化 C.①为化学变化,②为物理变化 D.均为化学变化
【解答】解:燃料燃烧生成水和二氧化碳,属于化学变化;水和二氧化碳在太阳能或生物能的作用下生成甲烷、甲醇等,属于化学变化。
故选:D。 2.(2分)用pH试纸测定某溶液的pH,如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再把待测液滴到pH试纸上,跟比色卡对照,溶液的pH测得值为8,则该溶液的实际pH( ) A.大于8 B.小于8 C.等于8 D.小于7
【解答】解:溶液pH的测得值为8,说明溶液为碱性溶液,由于碱性溶液稀释后,溶液碱性减弱,测定的pH偏小,所以该溶液的实际pH应大于8, 故选:A。
3.(2分)在Na2SO

4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,含有Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣,已知其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为
8:
1:2,则溶液中Na2SO

4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为( ) A.
1:
1:1 B.
1:
4:2 C.
1:
2:4 D.
1:
3:2
【解答】解:在Na2SO

4、NaCl、NaNO3的混合溶液中,其中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数比为
8:
1:2, 设,溶液中Na+、SO42﹣、NO3﹣的个数分别为8n,n,2n,根据溶液中的阳离子带第7页(共88页) 电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等,故,Cl﹣个数=8n﹣2n﹣2n=4n个, 由此可知Na2SO

4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n:4n:2n=
1:
4:2; 故选:B。 4.(2分)草酸晶体(H2C2O4•2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( ) A. B. C. D.
【解答】解:用加热草酸晶体的方法获取某些气体,属于固固加热型,试验时注意试管口低于试管底,目的是防止冷凝水倒流入试管炸裂试管。 A、试管口高于试管底,防止冷凝水倒流入试管会炸裂试管,故A错; B、此装置不需加热,故B错; C、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,但草酸晶体在101.5℃熔化,易从试管流出,故C错; D、试管口低于试管底可以防止冷凝水倒流入试管炸裂试管,又因为试管底下垂,可防止草酸晶体熔化后从试管流出,故D对; 故选:D。 5.(2分)为了发展低碳经济,最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3,然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质,把CO2从溶液中提取出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇(CH4O)。“绿色自由”构想的技术流程如下: 第8页(共88页) 则下列有关说法中,错误的是( ) A.由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,其主要成分是KHCO3 B.分解池发生的主要反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O C.吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3 D.合成塔中发生反应的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O
【解答】解:A、由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用,碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水、二氧化碳,吸收池内的反应物是饱和碳酸钾溶液,所以碳酸钾可回收循环使用;其主要成分是碳酸钾,而非碳酸氢钾,故A说法错误; B、由题意知,分解池中的反应物是碳酸氢钾,分解后生成碳酸钾、水、二氧化碳,用观察法配平,二氧化碳后面标上上升符号,所以方程式是:2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O,故B说法正确; C、由题意知,吸收池内反应物是碳酸钾、水、二氧化碳,生成物是碳酸氢钾,用观察法配平即可,所以发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O说法正确; D、合成塔中反应物是二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,用观察法配平即可,故D说法正确。
故选:A。 6.(2分)离子方程式:2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 第9页(共88页) 2KHCO3,故C
【解答】解:A、2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水,离子方程式为:2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O,故A正确; B、2mol氢氧化钙和3mol碳酸氢钠反应会生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水,离子方程式为:2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O,故B正确; C、碳酸氢钙和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水、离子方程式为:Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O,故C错误; D、碳酸氢铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水和氨气,离子方程式为:Ca2++HCO3﹣+N故选:AB。 7.(2分)CuO和Cu2O都能被氢气还原,产物为铜和水.现有一份CuO和Cu2O的混合物,用氢气还原法测定其中CuO的质量x.实验中可以测定以下数据:W﹣混合物的质量,W(Cu)﹣铜的质量,V(H2)﹣H2的体积(已知密度为ρ),W(H2O)﹣H2O的质量.现欲通过测定最少的数据计算出x,下列推断正确的是( ) A.至少要测定两个数据 B.测定出W(H2)和W(H2O),即可计算出x C.符合测定最少数据要求的数据组合共有5种 D.以上三种说法都有错
【解答】解:A、此题涉及到两个化学反应,若用氢气还原法测定其中CuO的质量x,至少要测定两个数据才能计算,例如W和W(Cu),根据反应前后化合物和单质中的Cu的物质的量不变,可解得x,故此项正确; B、从化学方程式可看出,W(H2)和W(H2O)的质量之比是一定的,故利用这两个数据不能计算氧化铜的质量,此项错误; C、上述四个量中,至少需要测定两个。
四个数据的两两组合,从数学上推算,可以有六种组合。但其中W(H2O)﹣V(H2)这两个量并不是独立变化,所以这些数据的组合共有五种,此项正确。
D、此项说法错误。 第10页(共88页) +2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O,故D错误。
故选:AC。 8.(2分)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中,正确的是( ) A.可能有二氧化碳 B.可能同时含有甲烷和氢气 C.不可能只有甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
【解答】解:A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化,说明一定不含二氧化碳,分析错误; B、该气体燃烧后生成水和二氧化碳,装置③增重1.8 g,说明生成了1.8g水,1.8g水中氢元素的质量为:1.8g××100%=0.2g;装置④增重2.2 g,说明生成了×100%=0.6g,气体X中C:H=0.6g:2.2g二氧化碳,碳元素的质量为2.2g×0.2g=
3:1;CH4中C:H=
12:4=
3:1;故X的组成可能是①只有甲烷,②可能含有氢气和一氧化碳,③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳(本情况违背题干“一种或者两种的前提”,排除。
通过以上分析,此项错误; C、通过以上分析,此项分析错误; D、通过以上分析,此项分析正确。 故选:D。
9.(2分)在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6克样品跟足量的稀硫酸反应,得到0.2克H2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( ) A.Mg和Cu B.Zn和Al C.Mg和Al D.Zn和Mg 第11页(共88页)
【解答】解:设5.6g纯铁生成氢气的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 5.6g x x=0.2g 5.6g铁的样品能生成0.2g氢气,说明铁中混有的金属,一种与酸反应生成氢气的能力比铁强,一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气 A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铜不与酸反应生成氢气,铁中可能混有这两种金属; B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的铝生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属; C、相同质量的镁和铝生成氢气的质量都比铁多,铁中不可能混有这两种金属; D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少,相同质量的镁生成氢气的质量比铁多,铁中可能混有这两种金属; 故选:C。 10.(2分)向某NaOH溶液中通入CO2气体,发生反应的先后顺序为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O═2NaHCO3.向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸,发生反应的先后顺序为:Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.现向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且

(2)、

(3)、

(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)( ) 第12页(共88页) A.M中只有一种溶质的有

(1)和

(3) B.M中有两种溶质的只有

(4) C.

(1)中的V(A)和

(2)、

(3)、

(4)图中显示的V(B)是相等的 D.当加入盐酸至不再产生气体时,所得溶液中溶质的质量相等
【解答】解:A、根据OA<AB,OA=AB,OA>AB可知M的组成情况:

(1)只含NaHCO

3、

(2)Na2CO3+NaHCO

3、

(3)Na2CO

3、

(4)NaOH+Na2CO3,故A判断正确; B、有A分析可知,M中有两种溶质的有

(2)

(4),故B判断错误; C、氢氧化钠溶液一定,根据反应过程可知,

(1)中的V(A)和

(2)、

(3)、

(4)图中显示的V(B)是相等的,故C判断正确; D、氢氧化钠溶液中的钠元素都进入了最终溶液的溶质氯化钠中,故D判断正确。 故选:B。 11.(2分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②乙溶液H+与阴离子个数之比大于1;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,下列结论不正确的是( ) A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42﹣ C.丙溶液含有Cl﹣ D.丁溶液含有Mg2+
【解答】解:白色沉淀物质是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁,故说明甲是氢氧化钡;乙溶液H+与阴离子个数之比大于1,说明乙是酸,且是硫酸;向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,说明丙中含有氯离子,丙是氯化镁;故丁是碳酸氢铵; A、甲是氢氧化钡,故甲溶液含有Ba2,正确; +B、乙是硫酸,故乙溶液含有SO42﹣,正确; C、丙是氯化镁,故丙溶液含有Cl﹣,正确; D、丁是碳酸氢铵,不含有Mg2+,错误; 故选:D。
第13页(共88页) 12.(2分)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。
取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g。
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为( ) A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6% ×100%=4.75g,则氯化镁中
【解答】解:500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷氯元素的质量=4.75g﹣1.2g=3.55g 500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷=5.55g﹣2g=3.55g ×100%=5.55g,则氯化钙中氯元素的质量500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g,则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷×100%=58.5g 则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g 所以,原粗盐中氯化钠的质量分数= ×100%≈83.6% 故选:A。 二、填空题(共5小题,满分22分) 13.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下: 发动机的类型 发动机混合气中汽油与空气的质量比 发动机运尾气中尾气中转 的温度 普通发动机 稀薄燃烧发动机

(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是 A A.发动机混合气中的汽油含量低 B.发动机混合气中的空气含量低 C.发动机混合气中氧气的含量低 D.发动机混合气中氮气的含量低 第14页(共88页) CO NOx 的含量 的含量 较高 较低 较高 较低
1:15
1:40 较高 较低

(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少。 稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低,相对来说氧气的比例更高,有利于燃料的充分燃烧 .

(3)已知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的.试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少。 空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度,稀薄燃烧发动机运转温度较低,不利于NOx的生成 .

(4)某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:CO+NOx→CO2+N2(未配平).若x=1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 3 : 1 .
【解答】解:

(1)图示可知稀薄的含义是指发动机混合气中的汽油含量低,故选A;

(2)稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低,相对来说氧气的比例更高,有利于燃料的充分燃烧,所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少;

(3)氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的,而稀薄燃烧发动机运转温度较低,不利于NOx的生成,所以稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少;

(4)由反应前后原子的种类和数目不变可知,当x=1.5时,将化学方程式配平,3CO+2NO1.5=3CO2+N2.所以化学方程式中CO2与N2的系数之比为
3:1. 故答案为:

(1)A;

(2)稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比低,相对来说氧气的比例更高,有利于燃料的充分燃烧;

(3)空气中的N2和O2形成NOx需要较高的温度,稀薄燃烧发动机运转温度较低,不利于NOx的生成;

(4)
3:1. 14.(7分)海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品。

(1)用海水提取氯化钠,常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐,精盐中仍含有少量的CaCl

2、Na2SO4杂质。
除去精盐中的上述杂质,可先加入过量 BaCl2 溶液,再加入过量的 Na2CO3 溶液,然后再经过滤,滤掉的沉淀第15页(共88页) 中含有 BaSO

4、BaCO3和CaCO3 、滴加适量的 盐酸 、蒸发,即可得到纯净的氯化钠。

(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下: ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式: Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用 pH试纸 测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr)。
根据流程图分析,通入SO2和水的目的是 使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离 。
【解答】解:

(1)海水晒盐的原理是通过蒸发海水制得粗盐,由于BaCl2可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙,碳酸钠还与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠;过滤除去不溶于水的杂质,再滴加稀盐酸除掉过量的碳酸钠再进行蒸发结晶即可,最后得到氯化钠;

(2)依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质,反应物是氯气和溴化钠,生成物是氯化钠和溴,根据观察法配平即可,其化学方程式为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度,由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离; 故答案为:

(1)BaCl2; Na2CO3; BaSO

4、BaCO3和CaCO3 ;盐酸;

(2)①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;pH试纸;②使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离。
15.(3分)已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为: 2H2O⇌H3O++OH﹣(H3O+通常简写为H+). 在水中发生的反应举例:NaOH+HCl═NaCl+H2O, Na2O+2HCl═2NaCl+H2O.

(1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为 2NH3⇌NH4++NH2﹣ . 第16页(共88页)

(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式: ①NaNH2+NH4Cl﹣ NaCl+2NH3 ; ②2K3N+(NH4)2 SO4﹣ 3K2SO4+8NH3 .
【解答】解:

(1)纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:其电离方程式可表示为2H2O⇌H3O++OH﹣(H3O+通常简写为H+),液态氨(NH3)与纯水相似,电离生成铵根离子和NH2﹣,其电离方程式为2NH3⇌NH4++NH2﹣.

(2)①NaNH2和NH4Cl在在液态氨中交换成分生成氯化钠和液态氨,反应的化学方程式为:NaNH2+NH4Cl═NaCl+2NH3. ②K3N和(NH4)2 SO4在在液态氨中交换成分生成硫酸钾和液态氨,反应的化学方程式为:2K3N+3(NH4)2 SO4═3K2SO4+8NH3. 故答案为:

(1)2NH3⇌NH4++NH2﹣;

(2)①NaCl+2NH3;②3K2SO4+8NH3. 16.(5分)粗盐中除NaCl外,还含有MgCl

2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如图所示。
根据以上信息回答:

(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 水 。
操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 。

(2)在实验过程中加入过量的NaOH溶液发生的反应方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 。

(3)加入Na2CO3的目的是 除去粗盐中的CaCl2 。


(4)判断加入的适量盐酸的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
【解答】解:

(1)海水晾晒得到的粗盐是固体,要进行提纯,需要先配成溶液,分离固体与溶液的方法是过滤,I、II都是分理处沉淀的过程;

(2)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;

(3)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以加入Na2CO3的目的是第17页(共88页) 除去粗盐中的CaCl2;

(4)盐酸会与碳酸钠、氢氧化钠反应,所以加入的适量盐酸的目的是:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 故答案为:

(1)水,过滤;

(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;

(3)除去粗盐中的CaCl2;

(4)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 17.(3分)草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B.除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,其中X、Y分别是一种酸和碱溶液,Z为铁锈中的主要成分,在一定条件下的转化关系如下图所示(部分反应的反应物或产物已略去)。
请你仔细分析回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:B CO ,X HCl ;

(2)F的俗名是 纯碱 ;

(3)写出下列反应的化学方式:① CaC2O4CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ; ③ 3CO+Fe2O3CaCO3+CO ;② 2Fe+3CO2 。
【解答】解:

(1)除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,草酸钙(化学式为CaC2O4)在加热到400℃时即发生分解反应生成一种白色不溶性固体A和无色无味的有毒气体B,所以B是一氧化碳,A是碳酸钙,Z为铁锈中的主要成分,所以Z是氧化铁,一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以D是二氧化碳,G是铁,铁和有色溶液反应生成红色固体单质H,所以H是铜,E、F反应生成碳酸钙和氯化钠,依据复分解反应的原理可知,E、F是氯化钙和碳酸钠中的一种,二氧化碳和碱反应生成F,所以Y是氢氧化钠,F是碳酸钠,E第18页(共88页) 是氯化钙,X是盐酸,C是氧化钙,经过验证,推导正确,所以B是CO,X是HCl;

(2)通过推导可知,F是碳酸钠,俗称纯碱;

(3)①是草酸钙在加热到400℃时分解生成碳酸钙和一氧化碳,化学方程式为:CaC2O4CaCO3+CO; ②是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl; ③是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 故答案为:

(1)CO,HCl;

(2)纯碱;

(3)①CaC2O4CaCO3+CO; ②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl; ③3CO+Fe2O3 三、计算题(共1小题,满分4分) 18.(4分)把生石灰、NaHCO

3、Na2CO3和NaOH混合物共54.4g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+,CO32﹣恰好全部转化为沉淀,将反应容器内溶液小心蒸干(不考虑蒸发过程中溶液与CO2的反应).得到58.0g白色固体.

(1)白色固体的成分是。


(2)则原混合物中Na2CO3的质量是多少。

【解答】解:设原混合物中碳酸钠质量为x, CaO+H2O═Ca(OH)2,

(1) NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,

(2) Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,

(3)

(1)+

(2)得:CaO+NaHCO3+=CaCO3↓+NaOH,

(4)

(1)+

(3)得:CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH,

(5) 反应

(4)不会导致质量增加,反应

(5)由于水参加反应,导致质量增加,即固第19页(共88页) 2Fe+3CO2。 体增加的质量等于参加反应的水的质量, 因此根据反应

(5)有: H2O~Na2CO3, 18 106 58.0g﹣54.4g x =x=21.2g, 答:白色固体中含有CaCO3和NaOH,原混合物中Na2CO3的质量是21.2g. 第20页(共88页) , 2019年全国重点高中自主招生化学模拟试题2 一、选择题. 1.下列实验操作能达到目的是 ( ) A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,则证明BaCl2有酸性 B.准确称取2.80gCa(OH)2,加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液 C.在实验室,可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 2.实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20g反应残余液进行实验),其中正确的是( ) A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为a g B.稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为b g C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重c g D.加入d1g CaCO3(过量)充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质量为d2 g(已知:相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3) 3.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙 烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示。根据图中信息,下列说法错误的是( ) A.m
1:m2=
3:7 B.m1﹣△M1<m2﹣△M2 C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种 第21页(共88页) 4.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用表中的试剂进行实验,相应结果错误的是( ) 选项 A B C D A.A 试剂 Zn粉 现象和结论 有气泡产生,则溶液a一定含有MgCl2 CuO粉末 无明显现象,则溶液a一定有两种溶质 NaOH溶液 无明显现象,则溶液a可能有NaOH CuSO4溶液 有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质 B.B C.C D.D 5.列表和作图是常用的数据处理方法。结合所绘图表判断下列说法正确的是( ) 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度 氢氧化钠 20℃ 40℃ 碳酸钠 20℃ 40℃ 水 酒精 109g 17.3g 129g 40g 21.8g 49g 不不溶 溶 A.图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中表格的优点是变化规律更直观 B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响 C.40℃时,将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液 第22页(共88页) D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成 6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 A B C D A.A 实验操作 把SO2通入紫色石蕊试液中 把浓硫酸滴到pH试纸上 金属钠加入硫酸铜溶液中 现象 紫色变为红色 试纸变黑 出现红色固体 解释或结论 SO2具有酸性 浓硫酸具有酸性 钠的金属活动性比铜强 向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶解度:AgI比AgCl更小 B.B C.C D.D 7.对下列各组物质的鉴别分析错误的是( ) A.黑色粉末:FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别 B.无色溶液:KOH、H2SO

4、BaCl

2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液:Na2CO

3、AgNO

3、BaCl

2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液:Ba(OH)

2、Na2CO

3、BaCl

2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别 8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是( ) A.加入氢氧化钡溶液至过量,可能发生了三个化学反应 B.该溶液一定含有盐酸,应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种,可能含有硝酸钠 C.反应过程生成的沉淀是氢氧化铜,依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g D.到达a点时溶液中溶质是BaCl

2、CuCl2,可能有NaNO3 9.如图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应。
下列四组第23页(共88页) 选项中,不符合该图要求的是( ) ① CuO Cu ② HCl O2 ③ Ca(OH)2 C CaO Fe ④ CO2 CO2 H2O AgNO3 ⑤ Mg H2O P2O5 CuCl2 A B C D 稀盐酸 CaCO3 P O2 A.A B.B C.C D.D 10.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S克.在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好为t℃时的饱和溶液.若用M•7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M•7H2O的质量(克)为( ) A.2a B.(2+) C. D.(1+) 11.现有含杂质的硝酸钠溶液,为确定其组成,某同学设计了如下实验: 下列判断正确的是( ) A.原溶液中的杂质可能由三种物质组成 B.原溶液中的杂质一定是氯化钙 C.无色溶液B的溶质是硝酸钙 D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种 12.已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32﹣氧化成为SO42﹣,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42﹣的是( ) A.取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解 第24页(共88页) B.取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 C.取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀 D.取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀 二、填空及简答题.(3个小题,共19分) 13.(6分)水是生命之源,与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。


(1)为了防止水的污染,下列做法有利于保护水资源的是 (填编号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长;②不任意排放工业废水; ③大量使用化肥农药;④生活污水经过净化处理后再排放。


(2)天然水中含有许多杂质,自来水生产过程中,常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质,同时还必须进行消毒。
ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2,另外得到一种常见的盐。
写出化学方程式: 。


(3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。
水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是 A.氧元素发生了改变 B.微粒的组成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.与水分子比水合离子的电子数发生了改变

(4)医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏(2CaSO4•H2O)和生石膏(CaSO4•2H2O)两种,骨折固定时发生反应的化学方程式 。

(5)要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它是一种有机酸的钠盐,在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀,这沉淀物是 (写化学式);若在肥皂水中加入硬水(含Ca2+、Mg2+)也会出现白色沉淀,此沉淀主要是 (写名称)。 14.(8分)

(1)金属钴(相对原子质量59)和铁一样,也有+2和+3价,可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后,测得固体质量为4.82g,生成CO2的质量为第25页(共88页) 5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式: 。

(2)CO与 PdCl2 溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为

(3)Ag3PO

4、Ag2HPO4均为黄色沉淀。某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀, ①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式 ②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式 ③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO
4:过滤,取反应后的溶液 15.(5分)在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18,且依次增大。 A、C可按原子个数比为
1:1或
2:1形成X、Y两种常见化合物,常温下为液态,B、C可按原子个数比为
1:1或
1:2形成M、N两种常见化合物,常温下为气态,D、C 可按原子个数比为
1:2或
1:3形成Q、R两种化合物,Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。


(1)写出有关物质的化学式,X为 ,M为 。

(2)X也能与Q发生化合反应,其化学方程式为 。


(3)Y与 R发生化合反应的化学方程式为 。


(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时,可互称为等电子体。如:SO2与O

3、CN﹣与N2互为等电子体,写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式 。 三、实验探究题 16.(10分)现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品,某同学设计了一种测定其纯度的方法,装置如图1,其中A容器中盛有样品10.0g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。
第26页(共88页)

(1)该同学重复操作了三次,每次操作均正确,且装置不漏气,可是结果数据出现了较大偏差(容器内反应均完全,装置内空气的影响忽略不计),请你分析可能的原因 。

(2)通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置如图3,请回答有关问题: (可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水) ①该套装置未画完整,请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图,并注明试剂。
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是 ;该装置的作用是 。 ③如果实验后测得E装置质量增重3.52g,则该Na2CO3试样的纯度为 。

(3)测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种,请你利用不同的反应原理再设计一套方案。 要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。
(试剂任选) 操作流程按下列图4所示表述: 1操作流程为(图5): 第27页(共88页) ②实验时称量样品的质量为a克,所测物质的质量为b克,该试样中Na2CO3纯度的表达式为: 。 17.(3分)某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓”的实验.其五次实验结果如下表所示: 根据实验结果回答下列问题: 实验次数 1 2 3 4 5 氯化钙质量/g 5.55 11.1 22.2 33.3 55.5 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g 200 200 200 250 400 5 10 20 25 X

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号) .

(2)表中X的值是 .

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数. 第28页(共88页) 参考答案与试题解析 一、选择题. 1.(1.5分)下列实验操作能达到目的是 ( ) A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,则证明BaCl2有酸性 B.准确称取2.80gCa(OH)2,加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液 C.在实验室,可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
【解答】解:A、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,无色酚酞溶液遇中性溶液显无色,不能证明BaCl2有酸性,故选项实验操作不能达到目的。 B、氢氧化钙的溶解度很小,常温下溶解度为0.17g,其饱和溶液中溶质质量分数为×100%<0.17%,不可能得到2.8%的Ca(OH)2溶液,故选项实验操作不能达到目的。
C、溶液稀释前后溶质的质量不变,用98%的浓硫酸来配制50g20%的硫酸溶液,无需查阅即可计算出所需浓硫酸的质量,故选项实验操作能达到目的。 D、镁能与氧气和二氧化碳都反应,不能用灼热的镁粉除去CO2中的O2;故选项实验操作不能达到目的。 故选:C。
2.(1.5分)实验室制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学设计了4组实验方案(每次均量取20g反应残余液进行实验),其中正确的是( ) A.与足量AgNO3溶液反应,过滤、洗涤、干燥,称量生成的沉淀质量为a g B.稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的体积为b g C.与足量NaHCO3固体反应,逸出气体用足量碱石灰吸收,增重c g D.加入d1g CaCO3(过量)充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量剩余固体质第29页(共88页) 量为d2 g(已知:相同条件下 MnCO3的溶解度远远小于CaCO3)
【解答】解:A、与足量AgNO3溶液反应,溶液中含有生成的氯化锰,也能与硝酸银反应,会使测定的 结果偏大,错误; B、根据氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水,故可以采用稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定的方法测定,正确; C、逸出的气体中还含有水分,会使测定的结果偏大,错误; D、加入碳酸钙,会得到MnCO3的沉淀,结果会偏小,错误; 故选:B。 3.(1.5分)甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯,铁逐渐加入乙 烧杯,测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m,画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图,如图所示。根据图中信息,下列说法错误的是( ) A.m
1:m2=
3:7 B.m1﹣△M1<m2﹣△M2 C.曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D.当乙烧杯内加入铁的质量为m1时,溶液中溶质不止一种
【解答】解:镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 24 2 24﹣2=22 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2 56 2 56﹣2=54 A、由图示,m

1、m2时金属与稀盐酸完全反应,由反应的化学方程式可知,参加第30页(共88页) 自主招生高中试题。
全国中小学生学籍信息管理系统, 万寿寺小学, 中学生性爱, 重庆渝北中学, 北京市科迪实验中学,

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